贵州省贵阳市开阳县民族中学高一化学测试题含解析

贵州省贵阳市开阳县民族中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：略2.下列说法不正确的是（

）

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。

D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。参考答案：D略3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．在元素周期表中，每一列就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表每个长周期包含32种元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、第ⅤⅢ族是三列；B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成；C、副族元素全是金属元素；D、第四、五周期只有18种元素．解答：解：A、第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故A错误；B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成，故B错误；C、副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；D、长周期第四、五周期只有18种元素，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构、物质结构等，比较基础，注意整体把握元素周期律，掌握物质的特殊性．4.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的参考答案：D略5.把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1

C．18mL，4mol·L－1

D．10mL，3mol·L－1参考答案：C略6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：D解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。7.下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是A．d的氢化物比b的氢化物稳定B．d与c不能形成化合物C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞aD．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d参考答案：B图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，a原子最外层的电子数比次外层少3，说明a只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧。则A．b为硫元素，d为氧元素，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，A正确；B．d为氧元素，c为Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸＞硫酸＞磷酸，C正确；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d，D正确，答案选B。8.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A、汉弗莱·戴维

B、舍勒

C、阿伏加德罗

D、侯德榜参考答案：B9.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.蒸馏水 D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。【详解】A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选；B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选；D、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。故选C。10.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸

B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液

D．浓NaI溶液参考答案：B略11.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A试题分析：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B正确；C、在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确；D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选A12.将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

参考答案：A略13.下列判断正确的是(

)A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.SO2溶于水能导电所以SO2是电解质

D.Na2O是非电解质参考答案：BA.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B.碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；C.SO2溶于水能导电是因为SO2和水反应生成的H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此SO2属于非电解质，故C错误；D.Na2O尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融状态下可以电离，所以它是电解质，故D错误。故答案选B。14.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是（

）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥

D.除①②外参考答案：B15.容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________．（2）装置B中仪器的名称是________；装置E的作用是________．（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________________．（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式_____________________________________．当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为________mol-1（用含a、b的代数式表示）．（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)干燥管

除去氯气中的氯化氢

(3)将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起

(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

b/2a

(5)127【分析】实验目的是探究氯气与NH3的反应，装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C为NH3和Cl2反应的装置，装置F制备氯气，装置E除去氯气中HCl，装置D为干燥氯气；【详解】（1）装置F制备氯气，其反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）根据装置B仪器的特点，仪器B为(球形)干燥管；装置F制备的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能与NH3反应，必须除去，装置E的作用是除去氯气中混有的HCl；（3）加入粉末固体的操作是将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；（4）利用氯气的氧化性，将NH3氧化成N2，装置C中出现白烟，白烟为NH4Cl，反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；amol氯气参与该反应，转移电子物质的量为2amol，现在转移电子总数为b个，依据n=N/NA，因此阿伏加德罗常数为b/2amol－1；（5）Cl2与Ca(OH)2发生的反应式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物质的量为74g/74g·mol－1=1mol,，根据反应方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的质量分别为111/2g、143/2g，即漂白粉的质量为(111/2g＋143/2g)=127g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。参考答案：__95g·mol-1___________，___24_略18.从A．甲醛

B．葡萄糖

C．乙醇

D．乙酸

E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。①常用做燃料和医药上消毒剂的是

②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是

。③工业上制备肥皂的主要原料是

。④糖尿病人通常是指病人的尿液中

的含量高。参考答案：（1）①C

②D

③E

④B

略19.（1）1mol粒子集体所含的粒子数与__________kg12C所含碳原子数相同。（2）有下列物质①6gH2；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.204×1023个硫酸分子；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________，质量由小到大的顺序是______________（填序号）。（3）①实验室检验溶液中含有SO42-的方法是______________________________。②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，检验其中含有Cl-的方法是___________________。参考答案：(1)0.012

(2)④⑤③②①

①③⑤④②

(3)①取少量样品，先加入稀盐酸至过量（或加至无现象），再加入氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-

②取少量样品，先加入硝酸钡至过量（或加至无现象），再加入硝酸银，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。解析：（1）1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含碳原子数相同。（2）①6gH2的物质的量是3mol；②2mol氨气的质量数2mol×17g/mol＝34g；③4℃时9mL水的质量是9g，物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol；④1.204×1023个硫酸分子的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023/mol＝0.2mol，质量是0.2mol×98g/mol＝