B《最简单的有机化合物甲烷》2

第三章第一节最简单的有机物

甲烷第二课时学习目标：

1、了解烷烃的组成、结构和通式，了解烷烃同系物物理性质的递变规律和化学性质的相似性。

2、了解结构简式、烃基的概念，初步学会用结构简式、电子式表示烷基的形成。

3、理解同系物的概念。重点：同系物的概念和8种烷基。难点：有机物立体结构模型的建立。1、甲烷分子的结构复习：分子式：CH4电子式：结构式：空间构型正四面体结构

甲烷分子中，键角为109°28′，四个C─H的键长相等（1.09×10-10m）、键能也相等（415kJ/mol），结构对称。正四面体结构2、甲烷物理性质甲烷是无色、无味的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。3、甲烷化学性质（1）在通常情况下，甲烷很稳定。（2）氧化反应（可燃性）—

优质气体燃料（3）取代反应—

与Cl2反应（4）高温下分解（隔绝空气，1000℃以上）

CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl光光光光CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);点燃△H=-890kJ/mol

与甲烷结构相似的有机物很多：乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷正丁烷异丁烷二、烷烃

1、烷烃：烃分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。烷烃的结构特点：①碳原子之间都以单键结合成链状。

②碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。

2、结构简式：结构式的简化形式。如：CH3CH3、

CH3CH2CH3、CH3(CH2)16CH3

逐渐升高

气液固

逐渐增大什么原因？？

结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大。

在常温下，C1—4的烷烃为气态，C5—16的烷烃为液态，C17以上的烷烃为固态。3、烷烃的物理性质，随着碳原子数的增加呈规律性递变：

4、烷烃的化学性质与甲烷相似（1）稳定性：不与强酸、强碱反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（2）可燃性，完全燃烧生成CO2和H2O（3）在光照条件下与卤素单质发生取代反应。（4）热稳定性逐渐减弱。5、烷烃的通式：CnH2n+2（n≥1）

6、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

如：甲烷、乙烷、丙烷、十七烷、三十烷等互为同系物。CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O7、烃基：烃分子里去掉一个或几个氢原子，剩余的部分叫做烃基。烷烃分子里去掉氢原子后，剩余的部分叫做烷基。如：甲基：—CH3

乙基:—CH2CH3或-C2H5

丙基：—CH2CH2CH3

异丙基：—CH(CH3)2

亚甲基或二价甲基：—CH2—

……

烃基是有机物分子中的组成部分，不能单独存在。记于课本62页两种丁烷——四种丁基记于课本63页8、环烷烃（1）

烃分子中的碳原子之间都以单键结合成环状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。这样的烃叫做饱和环烃，又叫环烷烃。如：环丙烷：CH2

环丁烷

CH2—

CH2CH2CH2