酸碱滴定法-溶液酸碱性及缓冲溶液（化学分析课件）

项目二：酸碱滴定法任务二：溶液酸碱性及缓冲溶液专业大类：生物与化工知识点1溶液的酸碱性和pH

知识点2缓冲溶液知识点1：溶液的酸碱性和pH任务二：溶液酸碱性及缓冲溶液项目二：酸碱滴定法[H+]>[OH-]酸性溶液[H+]＝[OH-]中性溶液[H+]<[OH-]碱性溶液知识点1溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性H+OH-H+OH-H+OH-因此，可以用H+

的浓度表示溶液的酸碱性H+H+H+知识点1溶液的酸碱性和pH当H+的浓度较小时,通常用pH表示溶液的酸度。[H+][OH-]pH和pOH关系知识点1溶液的酸碱性和pH[H+][OH-]KW=10-1410-725°CpHpOHpKW=

14pH和pOH关系知识点1溶液的酸碱性和pHpH>7pH<7pH=7pH和溶液酸碱性的关系酸性溶液H+OH-中性溶液H+碱性溶液OH-OH-H+知识点1溶液的酸碱性和pH知识点2：缓冲溶液任务二：溶液酸碱性及缓冲溶液项目二：酸碱滴定法知识点2缓冲溶液pH(血液)=7.35~7.45血液是缓冲溶液知识点2缓冲溶液缓冲溶液是如何维持pH不变的呢A缓冲溶液知识点2缓冲溶液酸度具有相对稳定性的溶液A缓冲溶液知识点2缓冲溶液加入少量的强酸/强碱pH基本不变稍加稀释B缓冲作用知识点2缓冲溶液对pH值的相对稳定性C缓冲溶液的组成知识点2缓冲溶液弱酸及其盐的混合液弱碱及其盐的混合液HAc-NaAcNH3·H2O-NH4Cl体系中同时含有大量的HAc（弱酸）和Ac-（共轭碱），并存在着HAc的解离平衡。

HAc

H++Ac-1、缓冲溶液的作用原理知识点2缓冲溶液例：HAc-NaAc当外加适量酸时，溶液中的Ac-瞬间即与外加H+结合成HAc，平衡左移；当外加适量碱时，溶液中未解离的HAc就继续解离以补充H+的消耗，平衡右移。

1、缓冲溶液的作用原理知识点2缓冲溶液稀释溶液，[H+]和[Ac-]降低，平衡右移，HAc的解离度升高，生成的H+抵消稀释造成的[H+]的减少。

2、缓冲溶液pH的计算

HAcH++Ac-

c酸-xxc盐+xc酸-x≈c酸c盐+x≈c盐知识点2缓冲溶液近似弱酸-弱酸盐弱碱-弱碱盐

2、缓冲溶液pH的计算

知识点2缓冲溶液

2、缓冲溶液pH的计算

知识点2缓冲溶液Ka是醋酸的解离常数C酸是醋酸的浓度C盐是醋酸钠的浓度例：将0.1L0.20mol/LHAc与0.05L0.20mol/LNaOH溶液混合后，求溶液的pH值。（已知HAc的pKa=4.75）知识点2缓冲溶液

解:

混合后发生反应知识点2缓冲溶液HAc+NaOH=NaAc+H2O这时溶液中剩余HAc的浓度及生成NaAc的浓度分别为选择的缓冲液不与反应物或生成物发生反应；3、缓冲溶液的选择知识点2缓冲溶液找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱；如需配制pH=5.0左右的缓冲液，可选用HAc-NaAc（pH=4.75±1）缓冲体系；4、缓冲溶液的配制知识点2缓冲溶液12

3在一定量的弱酸或弱碱溶液中加入固体盐进行配制采用相同浓度的弱酸及其盐的溶液，按不同体积相互混合；缓冲溶液计算公式中的浓度比可用体积比代替在一定量的弱酸中加入一定量的强碱，通过中和反应生成的盐和剩余的弱酸组成缓冲溶液

结论：知识点2缓冲溶液04030201缓冲溶液是由浓度较大的共轭酸碱组成的体系少量外来酸碱的加入不会影响溶液的pH值缓冲能力是有一定限度的，有效缓冲范围：pH=pKa±1将缓冲溶液适当稀释，由于酸