B《化学能与电能》2

学习目标：1、巩固电极反应式的书写和原电池的条件。

2、了解原电池的设计。

第二节化学能与电能3、了解常见新型原电池的原理。

yyyy年M月d日星期一、复习原电池的形成条件—缺一不可！4.自发的氧化还原反应。1.两个电极(活泼性不同)；负极：可叫阳极,还原剂发生氧化反应,。正极：可叫阴极,氧化剂发生还原反应。2.电极需插进电解质溶液中。3.必须形成闭合回路。记于教材P401.遵循离子方程式规则；2.得失电子守恒。3.正、负极产物与溶液的酸碱性有关；4.两个半反应相加得到总反应。电极反应式（半反应）的书写注意记于教材P41请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.Zn（-）Fe（-）Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑Ag（+）Fe－2e-=Fe2+Zn+Cu2+=Zn2++

CuCu2++2e-=CuCu（+）Zn－2e-=Zn2+Ie-Ie-总反应：总反应：二、原电池原理的应用①制作化学电源②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀

请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。例题：负极：Fe-2e-=Fe2+负极：铁正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液正极：Cu2++2e-=Cu1、电解质溶液2、电极材料3、电极反应式练习

1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB2.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（

）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①C3.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池正确组合是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl

C4.有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，则A．Pt作负极B．正极电极反应：2H++2e-=H2↑C．负极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．正极电极反应：O2+4H++4e-=2H2OD三、发展中的化学电源1、干电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2产生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2

=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O2、充电电池铅蓄电池的反应原理负极：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电+40+2注意：2H2SO4～2e-KOH2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-

=4OH-3、燃料电池归纳整理负极——流出电子；正极——流入电子。还原剂失e-，被氧化。氧化剂得e-，被还原。1.电极判断与安排：2.化学电源：一次电池、充电电池、燃料电池(2007年高考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；(2)银电极为电池的

极，发生的电极反应为

；X电极上发生的电极反应为

；(3)外电路中的电子是从

电极流向

电极。铜(或Cu)AgNO3溶液正2Ag＋＋2e－

=2AgCu-2e－=Cu2＋负(Cu)正(Ag)（09年高考海南卷15）(9分)

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为

，发生的电极反应为

；(2)电池正极发生的电极反应为

；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是

，反应的化学方程式为

；