2024届辽宁省盘锦市辽河油田一中化学高二上期末统考模拟试题含解析

2024届辽宁省盘锦市辽河油田一中化学高二上期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度2、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)⇌N2(g)温度/℃n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T12B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小3、下列实验方案合理的是（）A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置4、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（）A．加几滴硫酸铜溶液 B．将铁块换成铁粉C．初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL D．升温5、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE6、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol7、一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molA2和3molB2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2=2Q1 B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJ D．Q1=Q2<92.4kJ8、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥9、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是()A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．原子半径：S＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO410、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种11、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)12、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13、常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A．水B．NaHSO4固体C．CH3COONa固体D．NaCl固体14、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到()A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料15、室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1．0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热16、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2＋2Na2SO4＋H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3是还原剂C．Na2SO4是还原产物D．当转移1mol电子时，该反应生成1molClO217、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成18、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯19、反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()A．增加A物质的量 B．降低温度C．压缩反应容器体积 D．减少部分B物质20、对于下列各种溶液，表述正确的是（）A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3∙H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等21、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是A．与氢气反应生成乙烷 B．与氧气反应生成二氧化碳和水C．与溴水反应使之褪色 D．与水反应生成乙醇22、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;④A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。24、（12分）探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：X的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。25、（12分）食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水26、（10分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳28、（14分）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol29、（10分）25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。B点所示溶液中，＝___。C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、D3、B4、C5、D6、D7、A8、C9、A10、C11