广东省揭阳市民智中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省揭阳市民智中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（

）A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产

生了H+参考答案：C略2.人造象牙的结构可表示为

，它的单体是

A．(CH3)2O

B．CH3CHO

C．HCHO

D．CH3CHO参考答案：C略3.蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。

某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：蔗糖

蔗糖酯有关说法不正确的是A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物参考答案：D略4.α﹣AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α﹣AgI到底是Ag+导电还是I﹣导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（）A．若α﹣AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变B．若α﹣AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少C．阳极反应为：Ag一e﹣=Ag+D．阴极质量不断增加参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：依据装置图分析，接通开关是电解池，银做阳极和阴极，阳极电极反应为Ag﹣e﹣═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e﹣═Ag，原理和电镀原理相同，固体导体中若是银离子导电则固体密度不变，若是碘离子导电，固体密度减小，以此解答该题．解答：解：因阳极和阴极都是银极，阳极电极反应为Ag﹣e﹣═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e﹣═Ag，则α﹣AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变，若是碘离子导电，固体密度减小，则A、C、D正确，B错误．故选B．点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注重于电镀原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．5.镁条可以在CO2气体中燃烧，有关该反应的叙述中正确的是（

）。A．该反应的氧化剂是Mg

B．该反应属于氧化还原反应C．该反应的还原剂是CO2

D．该反应不属于置换反应参考答案：B略6.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是A、NaOH溶液

B、稀HCl

C、氨水

D、AgNO3溶液参考答案：C7.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（

）A．C2H4

B．HClO

C．NH3

D．H2O2参考答案：A略8.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是

A．Cu和C12

B．H2和C12

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：A9.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（

）

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④参考答案：B略10.下列各组反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D11.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略12.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入A.甲醛溶液

B.CuSO4溶液

C.饱和Na2SO4溶液

D.浓硫酸参考答案：C13.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为

A.

2

B.

3

C.

4

D.

5参考答案：C14.下列物质中不属于混合物的是

A.纤维素

B.蔗糖完全水解的产物

C.蛋白质完全水解的最终产物

D.淀粉完全水解的产物参考答案：D15.某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如右图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+——Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）【准备实验用品】①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。【实验步骤】①称取0.474gKMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液。③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）

0.00

0.20

0.00V（KMnO4）/mL（终读数）[来源:

]15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）

▲

；不需要的试剂有（填序号）

▲

。（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为

▲

。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是

▲

（填字母序号）。（4）判断滴定终点的依据是

▲

。（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量

▲

。参考答案：（1）c，e，j

c，d，f

（2）1.200×10-2mol·L-1

（3）b

（4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（5）16.8%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于

腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈

性，发生

腐蚀，正极反应式为

。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈

性，发生

腐蚀，正极反应式为

。参考答案：略18.(10分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a①当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)

。②当a＝10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

，c(OH－)－c(HB)＝________mol/L。③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液