湖南省株洲市枣市中学高二化学摸底试卷含解析

湖南省株洲市枣市中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（

）A．丙烷

B．丙酮

C．乙醛

D．甲酸乙酯参考答案：D略2.下列有机物中含有两种官能团的是A．CH3－CH3

B．CH2＝CHBr

C．CH3CH2COOH

D．CH≡CH参考答案：B略3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.2NAB．0.1molNa参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：B略4.下列有机物中，属于烷烃的是（

）A．CH2=CH2

B．C5H10

C．

D

参考答案：C略5.下列生活中现象与盐类水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．粗盐在空气中易潮解

D．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂参考答案：C略6.波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是

（

）

A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4

B．该物质不溶于水

C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气

D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH参考答案：D略7.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH参考答案：D8.下列物质中，属于碱的是A．CO2

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl参考答案：C略9.糖类物质的概念是A．分子式通式必定是Cn(H2O)mB．有甜味的物质C．含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物D．结构上是多羟基醛或多羟基酮及能水解生成它们的物质参考答案：D10.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤参考答案：A略11.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（

）A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应

B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应D．能发生水解反应参考答案：D试题分析：此有机物含有羧基、氨基及苯环，因此既有酸性又有碱性，能通过缩聚反应生成高分子化合物，苯环也能与氢气加成，选项A、B、C都正确；此有机物没有可水解的基团，选项D不正确。12.在下列各说法中，正确的是A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B13.有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A、氢化物受热易分解

B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、其单质既有氧化性又有还原性

D、是植物生长所需要的一种营养元素

参考答案：B略

14.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1参考答案：D略15.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A．第四周期ⅦB族

B．第五周期ⅢB族

C．第六周期ⅦB族

D．第六周期ⅢB族参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：摩擦剂实验中出现的现象解

释SiO2

CaCO3

Ca3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀

Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？

①

易溶于水②难溶于水

③坚硬

④柔软

⑤颗粒较大

⑥颗粒较小B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是

、

、

。C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：（3）新制Cu（OH）2的配制方法是

。牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是 ，化学方程式为

（4）实验测定澄清溶液的PH>7，可能原因是

。（5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)

5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

参考答案：一、（1）摩擦剂实验中出现的现象解

释SiO2无明显现象SiO2不与盐酸反应CaCO3溶解，有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀略Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解略

（2）②③⑥

两性氢氧化物

盐

酸性氧化物

反应式略（3）出现绛蓝色

反应式略（4）F—+H2OHF+OH—（5）进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏。Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-

增加含Ca2+比较丰富的食物三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）

写出Fe2＋的核外电子排布式

（2）

用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况

（3）

Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的电子式是，Fe(OH)3与NaClO反应的化学方程式是。（4）

硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是

。（5）

实验步骤②明显不合理，理由是

。（6）

实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

。参考答案：（1）

Fe2+:[Ar]3d6

↑↑↑↑↑

（2）

3d：

（3）略

，

4OH－+2Fe(OH)3+3ClO－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

（4）

除去铁屑上的油污

（5）

Fe可能被氧化成Fe3+

（6）

洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗。

18.NaOH溶液可用于多种气体的处理．（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式

．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，溶液的pH=

．②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式

．（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol?L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

．A．向溶液A中加适量NaOH

B．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOH

D．向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值

．参考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A；②0.27．

【考点】离子浓度大小的比较．【分析】（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常数Kh=，当溶c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，根据水解常数计算c（OH﹣），由根据水的离子积Kw计算c（H+），根据pH=﹣lgc（H+）计算；②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体；（2）溶液A中NaNO3、NaNO2的浓度均为0.1mol/L，HNO2、CH3COOH均为弱酸，由电离常数可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液；（3）①A、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而图可知pH=7时，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），则c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A正确；B、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B错误；C、pH=7时，c（H+）=c（OH﹣）；D、HSO3﹣电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H2SO3、SO32﹣，在NaHSO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；②HSO3﹣SO32﹣+H+，由图中数据，pH=7时，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈c（H+）=10﹣7，由此分析解答．【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水的离子积Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以pH=﹣lg10﹣9=9，故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液；HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），A．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；B．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；C．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；D．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确；故答案为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而图可知pH=7时，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），则c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A正确；B、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B错误；C、pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D、SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故答案为：A；②亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，根据图象可知，pH=0时，亚硫酸浓度为0.9mol/L，亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol/L，此时氢离子浓度为1mol/L，则Ka1=≈0.27，故答案为：0.27．19.（10分）法国化学家V.Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和