湖南省邵阳市新宁县英才中学2022年高二化学模拟试题含解析

湖南省邵阳市新宁县英才中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质含有离子键但不含共价键的是

A．C12

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．HCl参考答案：B略2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略3.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为：

它可能具有的化学性质是A．不与氢氧化钠溶液反应

B．能与浓溴水发生加成反应

C．不能被氧化 D．遇三氯化铁溶液呈现紫色参考答案：D4.表中实验操作能达到实验目的的是

（

）

实验操作实验目的A将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中证明乙醇具有氧化性B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏除去乙醚中的苯酚D将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鉴别食盐与亚硝酸钠参考答案：C略5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

参考答案：B略6.分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是

（

）A．单质——铝金刚石氮气

B．混合物——空气粗盐牛奶C．氧化物——氧化铜二氧化锰生石灰

D．碱——烧碱纯碱熟石灰

参考答案：D略7.下列有关实验操作、原理和现象错误的是A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸所吸附的水作为固定相B．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀，过滤液具有强酸性时，可用玻璃纤维代替滤纸C．牙膏中含有氢氧化铝作增稠剂，用新制Cu(OH)2可检验牙膏中的甘油D．在处理铁钉镀锌的镀件时，最后要将铁钉放入V(浓硝酸)∶V(水)＝1∶100的稀硝酸中浸泡3～5s，取出、洗净参考答案：C牙膏中含有氢氧化铝作摩擦剂。8.C1，C2,

a1,

a2,

pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度

和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2,a1＞a2,则C1和C2的关系：(

)A．C1＞C2

B．C1＝C2

C．C1＜C2

D．无法确定参考答案：D略9.下列说法不科学的是A．自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象。C．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的。D．“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气。参考答案：D试题分析：碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象，故B正确；人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，C正确；豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，不是通过叶片，故D错误；答案选D.考点：化合物的性质10.下列化合物属于苯的同系物的是D．

C．

B．

A．

参考答案：A略11.合成氨工业上采用循环操作,主要是为了()A.加快反应速率B.提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率参考答案：D解析：合成氨工业采用循环压缩,将N2、H2压缩到合成塔中,提高了N2、H2的利用率。12.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是 A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动参考答案：B13.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.36LA．15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量

D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L参考答案：略14.下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2参考答案：B【考点】原子结构示意图；电子式．【分析】A．K+的质子数为19，电子数为18，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，核外电子数表示错误；B．处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，氮原子的核外电子数为7，根据核外电子排布规律书写；C．水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；D．Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满．【解答】解：A．K+的质子数为19，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，钾离子结构示意图为：，故A错误；B．N元素为7号元素，原子核外有7个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p3，电子排布图为：，故B正确；C．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故C错误；D．Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，简化电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为：3d54s1，故D错误；故选B．15.不能说明X的电负性比Y的大的是（

）A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

实验一

实验二

实验三

实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：

。

（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？

。（3）实验三中盐桥中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为

mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：

参考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。(2）B的氢化物的分子空间构型是______________，其中心原子采取_____________杂化。(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。(4）E的核外电子排布式是____________________________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________________________。(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

。参考答案：(1）C＜O＜N

(2）三角锥形

sp3(3）

N2O(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

(5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

略18.如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为V

L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V

L。请回答：（1）乙中B的转化率为

；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：____（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为

（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）参考答案：（1）20%（2）后者大

（3）0.29V略19.（8分）

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

。（2）配合物分子内的作用力有

（填编号）。A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③