四川省达州市2024-2025学年高一上学期期末模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省达州市2024-2025学年高一上学期期末模拟考试一、单选题1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金C．战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰即KOH的水浸液D．《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：2．化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是A．柴火烤肉B．铁杵磨针C．谷物酿酒D．高温炼铁A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质：MgCl2、NaCl4．化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A．Cl2B．Fe2C．Al2D．Na25．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．CaB．NaC．CD．CaCO6．NAA．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为0B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为NC．14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为07．下列离子方程式书写正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2B．FeSO4溶液在空气中变质：4C．稀盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．H218O中投入Na2O8．利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．测新制氯水的pHB．制备氢氧化亚铁沉淀C．验证铁与水蒸气反应生成HD．焰色试验，判断试样是否为钠盐A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是A．在一定条件下，a与g可反应生成bB．b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色C．从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性D．f的水溶液具有强酸性10．下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFe盐酸过滤BCO饱和Na2洗气CFe氯水—DFeNaOH溶液过滤A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．815O、813A．X 、B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素C．813O原子比D．在815O中存在：质子数=中子数12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项方案设计现象结论A向Na2溶液颜色变为红色Na2B向FeCl3和CuCl反应结束后无固体剩余Fe3+的氧化性强于C向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊溶液中一定含有COD向FeSO4溶液中依次加入氯水、KSCN溶液变红色该FeSO4A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13．纳米级Fe3O4A．过程Ⅰ中O2B．过程Ⅱ的反应：6C．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4D．整个过程的总反应为：214．已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是A．X2Z2常温下为液态 BC．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂二、非选择题15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。(1)③的离子结构示意图为。(2)简单气态氢化物的稳定性：②⑥(填“>”或“<”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是(填离子符号)。(3)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：。(4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2SC．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合(5)④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是。(6)36Li和37Li可作核反应堆最佳热载体，37LiH和A．等物质的量的37LiH和37LiD中电子总数相同 B．C．等物质的量的37LiH和37LiD中质子总数相同 D．(7)锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为。16．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进“侯氏制碱法”制备纯碱，并进行Na2CO3(假设只含NaHCOⅠ．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱(1)气体A为。(2)通入足量B后得悬浊液的化学方程式为，向“悬浊液”过滤后所得滤液中加入食盐颗粒并通入氨气，可析出NH4Cl晶体，写出它的一种用途Ⅱ．Na2CO3(假设只含NaHCO加热法：取样品100g按下图装置进行实验。(3)①A装置中发生反应的化学方程式，②C中碱石灰的作用是，若无C装置测得结果将(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(4)经测定B中增重3.1g，则Na2CO3的纯度为17．Ⅰ．无水FeCl3(1)A中装浓盐酸的仪器名称为，A中发生反应的离子方程式为：。(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：。(3)已知D为FeCl3的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为a→→j→k→(填仪器连接口的字母编号)Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】4.0(4)欲将“84消毒液”原液稀释配制成230mLcNaClO①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、。②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．定容操作时，俯视刻度线C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量Fe回答下列问题：(1)“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是，K2FeO4中铁元素的化合价为(2)“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有Fe2+的试剂是(3)“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使K2FeO4结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl