内蒙古自治区呼和浩特市世纪中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市世纪中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+

B．溶液中有Fe3+、Fe2+C．剩下的固体是Fe和Cu

D．剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：C解析：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因铁剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中阳离子为Fe2+，剩下的固体是Fe和Cu．故选C．2.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：D略3.日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A.每个离子中有82个中子B.是碘的最高价氧化物的水化物的盐C.HF的酸性比HI强D.CsOH的碱性比KOH强参考答案：C略4.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A.一氯代物有四种

B.特定条件下可以与氢气发生加成反应C.分子中所有碳原子处于同一平面

D.与溴水混合振荡后可发生取代反应参考答案：D【详解】A.甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，A正确；B.甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确；C.苯分子为平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确；

D.与溴水混合振荡后，只发生物理变化—萃取，不能发生取代反应，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。5.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略6.下列有关实验的叙述正确的是（）A.用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B.向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应；B．碘离子有还原性，能将三价铁还原；C．NaOH溶液呈碱性；D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．解答：解：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应，将原物质除掉，故A错误；B．碘离子有还原性，能将三价铁还原为二价铁离子，颜色变为浅绿色，故B错误；C．NaOH溶液呈碱性，遇酚酞显红色，与铵根无关，故C错误；D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、依据气体摩尔体积的体积应用分析计算；C、氧气反应可以生成﹣2价化合物，也可以形成﹣1价化合物；D、由质量、摩尔质量计算氧原子物质的量，再计算原子数．解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，故A错误；B、常温常压下，22.4L氦气物质的量不是1mol，故B错误；C、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时变化为﹣2价得到电子4mol，1molO2作氧化剂时变化为﹣1价得到电子2mol，故C错误；D、常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子物质的量==1mol，含氧原子数为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用、，氧化还原反应的电子得失数目，熟练掌握计算关系是解题关键8.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A

NH4+－气体法

B

I－－沉淀法

C

Fe3+－显色法

D

Ca2+－气体法参考答案：D本题考查常见离子的检验方法。已知沉淀法、显色法、气体法的条件；A项中NH4+加碱生成氨气，B项中I－与Ag+生成AgI；C项Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3溶液显红色；D项中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，应是沉淀法，故D项错误。9.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3-D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L-－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－参考答案：A10.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：D【Ks5u解析】A.增大压强，平衡正向移动，V(正)大于V(逆)，错误；B.升高温度，平衡正向移动，V(正)大于V(逆)，错误；C.根据“先拐先平，温度高压大”错误；选D.11.下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：略12.要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C13.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是

（

）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案：D试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，A错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，B错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，C错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，D正确。考点：考查氢氧化铁胶体的制备。

14.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，11.2L乙醇中含有0.5NA个分子参考答案：A略15.下图装置工作时，下列有关叙述正确的是(

)

A、图1和图2中的溶液pH均增大

B、图l和图2中的Fe极均被保护

C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+

D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（写出两种分类方法）：

①

。

②

。（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原的方程式：

，

。（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：

。（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的

和

，用

可以鉴别（填化学专用名词）。参考答案：（1）①SO2常温常压是气体，其余是固体。②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（答案合理即可）（2）CaO+SiO2CaSiO3（或MgO+SO2MgSO3等其它合理答案）Na2O2+SO2=Na2SO4（3）氧化还原反应

离子反应

（意思正确能表示二者的交叉关系即可）（4）溶液

胶体

丁达尔效应略18.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是______________；（2）反应②的类型是______________；（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________；反应⑥的化学方程式是____________________________________________；（4）有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有__________种①能发生银镜反应但不能水解②每