山西省吕梁市孝义第三中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市孝义第三中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略2.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为A．4∶5

B.1∶10

C．10∶1

D.1∶2参考答案：B略3.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C【考点】含有氢键的物质；元素周期律的作用．【分析】A、F的电负性大，HF分子间存在氢键；B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强．【解答】解A、氟化氢的沸点高于氯化氢，是因HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键，故A正确；B．CO2、C2H2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键，无离子键，故C错误；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在HClO4中3个非非羟基氧原子，H2SO4中2个非非羟基氧原子，H3PO4中1个非非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；故选C．4.

参考答案：B5.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol

参考答案：D略6.某气体含碳82.7%,含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g·L-1，则该气体的分子式是(

)A.C3H6

B.C6H6

C.C4H10

D.C2H6参考答案：C7.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+参考答案：A略8.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管参考答案：C9.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略10.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极．解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e﹣═B，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．故选：D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C12.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n参考答案：A略13.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。参考答案：A略14.下列液体中pH>7的是

A．人体血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液参考答案：A略15.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据A1.2g无其它物质

B1.2gCuO0.5g

回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指

；②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C

——③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。

。参考答案：（1）时间（2）实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C1.2gMnO20.5g——（3）

若装置的气密性不好时也会产生同样的现象三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图表示某物质（C12H12）的结构简式（1）在环上的一溴代物有（

）种；(2)在环上的二溴代物有9种同分异构体,则环上的四溴代物有（）种；其二溴代物有_____种参考答案：

391718.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=

.（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”与“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将

，该反应的化学反应速率将

（均填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：（1）1（2）否、大于

因为Qc=

=＜K，平衡向右移动（3）增大

减小略19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。（2）负极反应式为

。（3）电极表面镀铂粉的原因为

。△

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I．2