2022年江西省上饶市-博文中学高一化学知识点试题含解析

2022年江西省上饶市—博文中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B．H2O

Na2O

?CO2C．CaCl2

?

NaOH

H2O

D．NH3

H2O

CO2参考答案：D略2.某化学实验的尾气中含有较多的氯气，它有毒。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是（

）A.烧碱溶液

B.饱和的石灰水

C.自来水

D.食盐水参考答案：A略3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.标准状况下，40gSO3

所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-总数为1.2NAD.在标准状况下，0.1molFe

粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA参考答案：B钠与氧气生成过氧化钠的反应中，lmolO2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；40gSO3

的物质的量是0.5mol，标准状况下SO3

是液体，故B正确；没有溶液的体积，不能计算Na2SO4

的物质的量，故C错误；0.1molFe粉在氯气中燃烧只生成FeCl3，故D错误。4.已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略5.下列关于金属的冶炼，叙述错误的是A．活泼金属钠用电解法冶炼

B．镁不可以用置换反应制得C．汞的冶炼能用热分解法

D．铁的冶炼可以用铝热法参考答案：B略6.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A.可用料酒除去食物中的腥味B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D.工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂参考答案：DA．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故A正确；B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；C．乙烯是催熟剂，有催熟作用，故C正确；D．油脂在碱性条件下水解生成的硬脂酸钠可用来制肥皂，故D错误；答案为D。7.下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A.除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B.除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C.除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D.除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥参考答案：CA、除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后，CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥气体，选项A正确；B、将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥气体，选项B正确；C、SiO2和Al2O3均能与氢氧化钠溶液反应，无法利用氢氧化钠溶液除去SiO2中的Al2O3，选项C不正确；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O气体可通过浓硫酸除水干燥，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查物质的分离与除杂。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。8.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键

B．分子间作用力，化学键C．化学键，分子间作用力

D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：B略9.冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是

A．热分解法

B．热还原法C．电解其熔融盐或氧化物

D．电解其盐的水溶液参考答案：D10.已知原子序数，可推断原子的(

)①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B略11.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（

）①R的非金属性比S强

②R元素原子的内层电子共有110个

③R是过渡金属元素

④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤参考答案：D略12.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A．乙烯在空气中燃烧

B．乙烷在空气中燃烧

C．乙烯使氯水褪色

D．甲烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略13.下列过程属于化学变化的是（

）A.氮的固定

B.干冰升华

C.海水晒盐

D.氧气液化参考答案：AA、氮的固定是把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于化学变化，故A正确；B、干冰升华是把固体的CO2变为气体的CO2，属于物理变化，则B错误；C、海水晒盐是将水蒸发后使氯化钠析出，属于物理变化，故C错误；D、氧气液化是将气体氧变为液体氧的过程，也属于物理变化，即D错误。本题正确答案为A。14.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是

A．Si是非金属元素

B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水

D．SiO2不能与酸反应参考答案：C15.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑参考答案：B【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D错误。故选B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]（1）检验产物:①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀:溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀:较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b:空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d:根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。参考答案：(1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

BCD

A

E

请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为

＞

＞

(填粒子符号)（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为

＞

(填粒子符号)（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。

该阳离子中存在的化学键有_________。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。参考答案：(1)Cl-

O2-

Al3+

(2)H2O

H2S

(3)

共价键(或极性共价键)

(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。详解:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；故离子半径：Cl-

>O2-

>

Al3+；因此，本题正确答案是:Cl-

；O2-

；

Al3+；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性：H2O>

H2S；因此，本题正确答案是:H2O；H2S；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

电子式为:

,含有的化学键为共价键,

因此，本题正确答案是:

;共价键;

(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价,甲遇水蒸气的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，

因此，本题正确答案是:

NCl3+3H2O=NH3+3HClO。18.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。参考答案：(1)第三周期ⅥA族

<

(2)

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑

(4)H2O2

OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【详解】H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族，则N为S。(1)N为S，在