山东省潍坊市张鲁中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省潍坊市张鲁中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．H2O

B．BF3C．CCl4

D．PCl5参考答案：C解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C．2.下列说法中，错误的是（）A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B.浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性参考答案：B试题分析：A．浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B．浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和碘

B.苯和水

C.乙酸和水

D.溴和四氯化碳参考答案：BA、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．4.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为m个，次外层电子数为（m+2）个；Y原子的最外层电子数为（n－5）个，次外层为n个。判断X、Y两元素形成的化合物组成是（

）A、Y2X

B、YX2

C、Y2X3

D、Y2X5参考答案：C略5.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（

）A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略6.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．． 【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误． B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确．C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误． D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断． 8.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A.浓硫酸的质量增重

B.澄清的石灰水变浑浊C.氢氧化钠的表面发生潮解

D.钠的表面变暗参考答案：DA.浓硫酸吸收空气中的水，质量增重，是物理变化，故错误；B.澄清的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故错误；C.氢氧化钠能吸水，不是化学反应，故错误；D.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，故正确。故选D。9.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略10.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NAB．32gO2气体和32gO3气体的分子数之比为3：2C．1L1mol?L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．H2不含中子；B．依据n==计算解答；C．粒子种类指代不明确；D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目．【解答】解：A．H2不含中子，故A错误；B．依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32gO2气体和32gO3气体的物质的量之比为：：=3：2，故B正确；C．使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；故选：B．11.下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（

）

A．氯化钠

B．氯气

C．三氧化硫

D．乙醇参考答案：C略12.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A.X的原子序数小于Y的原子序数B.X、Y的核电荷数之差是（m－n）C.Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）D.X和Y处于同一周期参考答案：C分析：X和Y是原子序数大于4的主族元素，Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，设X、Y的原子序数分别为a、b，则a-m=b+n，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律和问题解答。详解：A．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，A错误；B．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，即a-b=m+n，B错误；C．X的族序数为m，Y的族序数为8-n，故二者族序数之差为8-n-m=8-（n+m），C正确；D．X处于Y的下一周期，二者不在同一周期，D错误。答案选C。点睛：本题考查结构位置性质关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解答本题的关键，注意元素周期律的理解掌握。13.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为A．8.4g

B.5.6g

C.2.8g

D.16.8g参考答案：A略14.下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液

B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．100mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C略15.下列说法正确的是

(

)A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

。参考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷却结晶（4）Hg蒸汽有毒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有：A．蒸馏烧瓶

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL烧杯E．10mL量筒

F．圆底烧瓶

G．100mL量筒

H．分液漏斗(1)需量取浓硫酸的体积为

mL。(2)实验时必须选用的仪器有(填序号)

，除此还必需的仪器有

(3)配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②用量筒取浓硫酸时，仰视读数③定容摇匀后有少量溶液流出

④用未干燥的量筒取浓硫酸⑤配制前容量瓶中有水滴(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

。(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀参考答案：（14分）（每空2分）（1）27.2

（2）CDG

500mL容量瓶、胶头滴管（3）①②

（4）洗净容量瓶重新配制；洗净容量瓶重新配制（5）BCD略18.将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：___________________________（2）混合物中Al和Fe的质量分别为

和

。（写出必要计算过程）参考答案：（1）写出涉及到的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）混合物中Al和Fe的质量分别为

5.4g

和

5.6g

略19.某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。（1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度________。a．升高 b．降低

c．不变（2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量_________。a．高

b．低

c．相等（3）已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ。则反应H2＋I2＝2HI的能量变化为_______。a．吸热 b．放热

c．无能量变化（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为_____。（填化学式）参考答案：(1)b

(2)a

(3)b

(4)Li2O【分析】