湖北省黄冈市竹瓦中学高二化学测试题含解析

湖北省黄冈市竹瓦中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热参考答案：D略2.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题．分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．故选：B．点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．3.下列各组物质中，都是强电解质的是(

)

A．HBr、HCI、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：AB略4.下列各组实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池

B．用图2所示装置在铁棒上镀锌C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热

D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响参考答案：D略5.某化学反应的△H=—122kJ·mol-1，?S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略6.下列有关反应热的说法中，正确的是

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系

B.已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3kJ的热量

C.由C（石墨）＝C（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定D.在101kPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略7.下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物参考答案：B8.有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有()A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略9.我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kJ的热量。下列化学方程式正确的是（

）

A、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)

；△H=-256.6kJ/molB、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molC、N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molD、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=+641.5kJ/mol参考答案：B略10.要使有机物转化为可选用的试剂是A．Na

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．NaOH溶液参考答案：B略11.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是

(

)A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极

B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu参考答案：D略12.1．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A．碘盐中碘的检验

B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别

D．鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A选项A中，食盐中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，进行可用I－和淀粉进行检验，但现在缺少I－，不能完成。B项，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。选项C中，食盐、纯碱分别是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能与食醋中的酸反应产生气体(CO2)而与食盐鉴别开，也可直接用澄清石灰水鉴别。选项D中鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，可与食醋反应产生气体。13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C14.（13分）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

请回答下列问题：（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称）

。（2）有关A、C、D的下列说法正确的是

A．C→D的反应属于取代反应

B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应C．A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应

D．D易溶于水和氯仿（3）X的结构简式为

。（4）E与

在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，试写出该反应的化学方程式。

（5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：

。（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程示意图为：参考答案：（1）氨基、酯基

(2分)

（2）AC

(2分)

（3）

(2分)

（4）

(2分)（5）

(各1分共3分)（6）15.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A．0.1mol·L-1NH3?H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是

。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

（填字母代号）。

a

b

c

d

e（4）滴定终点的现象是

。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为

。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。（2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________。（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示）（5）DB2是由

键构成的

（填“极性”或“非极性”）分子；分子空间构型是

。参考答案：（8分）（1）KAl(SO4)2?12H2O（1分）

（2）1s22s22p63s23p1（1分）

（3）2s22p4

（1分）（4）O＞S

Al＞K（2分）

（5）极性；极性；V型（3分）略18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的电子式为

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

。

（3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为