2022-2023学年山西省朔州市利民中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省朔州市利民中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定参考答案：A略2.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c（H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－

D．与镁反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3

参考答案：C略3.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D略4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．故选C．点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．5.下列说法正确的是(

)A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态D.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道参考答案：C略6.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是

（

）A．CH4+Cl2

CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2

C．D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O参考答案：D略7.下列说法是否正确？（

）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗A．都不正确

B．只有①③正确

C．只有②④正确

D．都正确

参考答案：A8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略9.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水

B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色

D．两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B10.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(g)+I2(g)

2HI(g)

B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)参考答案：A11.下列物质中不属于电解质的是A．固体氯化钾

B．液态氯化氢

C．气态硝酸

D．作电极的碳棒参考答案：D12.下列符号正确的是A．2d

B．3p

C．3f

D．1p参考答案：B略13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是(

)A．X、Y元素的第一电离能

X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z、W元素的电负性Z<W参考答案：D略14.设C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

A．同时增大B．同时减小

C．υ1增大，υ2减小

D．υ1减小，υ2增大参考答案：A略15.当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数参考答案：D考点：中和滴定．.专题：实验题．分析：根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响．解答：-解：A．滴定后读取标准液体积时仰视，造成V（碱）读数偏大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故A错误；B．最后需用蒸馏水定容，故未干燥，无影响，故B错误；C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度减小，所需v（碱）增大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故C错误；D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数，可能未达到滴定终点，结果偏低，故D正确．故选D．点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂3－4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：①②③参考答案：

含，

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚苯乙烯的结构为,试完成下列问题:(1)聚苯乙烯的链节是,单体是。

(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000,则该高聚物的聚合度n为。

(3)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物,试推测:它溶于CHCl3,具有(填“热塑”或“热固”)性。

参考答案：(1)CH2=CH—C6H5(2)500(3)能热塑18.短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。（1）E元素的离子结构示意图为________。（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。将0.2mol·L?1的X溶液与0.1mol·L?1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：①X的化学式为

，Y的化学式为

；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

。

参考答案：（1）

（2）N2H4

H2O2（3）①NH4NO3，NaOH；②c(NO3?)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)

略19.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初始投料比n(CO)n(H2O)CO转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25（1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，写出CO(g)和H2O(g)反应的热化学方程式

。（2）该反应的平衡常数为

。该温度下，向该容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正

V逆（填“>”、“<”或“=”）（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是

。A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B．若CO与H2O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D．当CO与H2O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85参考答案：（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）1；=；（3）AB试题分析：（1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，则CO（g）+1/2O2(g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，①式+③式-②式得CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，故答案为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）若初始投料比为11，则CO的转化率为0.5，平衡常数K==1，向该容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，，则Qc==1，V正=V逆.（3）A.增