2022年四川省绵阳市安县宝林中学高二化学月考试题含解析

2022年四川省绵阳市安县宝林中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是A．HCl、CO和CO2

B．HCl、H2和COC．CH4和NH3

D．HCl和CO参考答案：D略2.某烃和氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是()A．3,3-二甲基-1-丁炔

B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯

D．3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：AD3.美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家台作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数为（

）A、98

B、118

C、151

D、249参考答案：A略4.pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3

B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3

D．无法判断参考答案：B5.下列物质间的转化，不能一步实现反应的是（

）A．乙酸→乙烷

B．乙醛→乙酸

C．溴乙烷→乙烯

D．苯溴→苯参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA参考答案：B略7.下面排序不正确的是

（

）

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.熔点由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略8.(双选)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液的溶质可能是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHSO4参考答案：AC考点：盐类水解的原理；水的电离．分析：常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答．解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，A．氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确；B．NaOH是碱，抑制水电离，故B错误；C．碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确；D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；故选AC．点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，易错选项是D，注意硫酸氢钠抑制水电离，但弱酸酸式盐能促进水电离，题目难度不大．9.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)====CO2(g)393.51kJ/mol①；C(金刚石)+O2(g)====CO2(g)

395.41kJ/mol②，据此判断，下列说法正确的是（

）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略10.洁净煤技术(CleanCoalTechnology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是

A．选煤厂溶剂萃取脱硫

B．煤的气化（产物主要为CO和H2）

C．将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程

D．发电厂用燃煤发电参考答案：D略11.在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）(不定项)A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/L D．D的体积分数为20%参考答案：CD考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0变化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；D．D的体积分数=．解答：解：在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0变化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．点评：本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．12.下列属于放热反应的是(

)A.石灰石的分解

B.焦炭和二氧化碳共热

C.钠和水反应

D.氢气还原氧化铁参考答案：C略13.下列离子方程式正确的是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑D．用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3—参考答案：C略14.．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是A．不纯的固体有机物进行提纯，常用重结晶法

B．燃烧法是确定有机物元素组成的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：C略15.(双选)如图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是（）A．甲电极为阳极B．阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体C．阴极发生还原反应D．通电时，溶液中的离子作定向运动参考答案：CD考点：电解原理．分析：A、根据甲与电源负极相连为阴极判断；B、根据阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜判断；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；解答：解：A、甲与电源负极相连为阴极，故A错误；B、电解过程中在阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜，故B错误；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应，故C正确；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以溶液中的离子作定向运动，故D正确．故选CD．点评：本题是一道电解原理知识的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；

（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。

参考答案：（1）

（2）试管A的反应液中测量反应溶液的温度

试管A的支管口处

收集含乙酸的馏分

（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C

乙二醇或甘油（只写一个）

（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）乙醇在实验中用途广泛。(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，①请选用左图实验仪器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)。②B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是：B

____

__、D_________________。③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________④实验室用E图装置点燃乙烯，燃烧时会产生黑烟，实验时若要迅速熄灭火焰，最简单、安全的操作方法是：

。(2)实验室可用C2H518OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：①写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)_______________________________________________________②实验中加热试管的目的是：

③试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是

④反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

参考答案：（13分）(1)①图略(2分)(温度计没插在液面下扣1分)②B:除SO2、CO2等酸性气体；（1分）

D：尾气处理（1分）③C2H5OHCH2=CH2+H2O；（1分）

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（1分）④用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭。（1分）。

(2)①CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O(2分)②加快反应速率;及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（2分）③吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇

（1分）

④b中的液体分层，上层是透明的油状液体

（1分）略18.“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：

请根据图示回答问题：

(1)由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是

▲

。(2)在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入2molH2和1molCO合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1

▲

K2(选填“<”、“>”或“=”)。

(3)在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)

▲

V(逆）（选填“>”、“<”或“=”)，平衡时n（CH3OCH3）=

▲

mol。

(4)右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极），b电极是

▲

极：（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为

▲

。参考答案：(1)

4H2(g)+2CO(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H＝－186.1kJ/mol（2分）

(2)

﹥（2分）

(3)

﹥

（2分）1.75（2分）（4）正（1分）

CH3OCH3–12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）试题分析：（1）根据图像可知，该反应的反应热△H＝－162.6kJ/mol－23.5kJ/mol＝－186.1kJ/mol。

（2）根据图像可知T2曲线首先达到平衡状态，说明T2＞T1。但温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以K1＞K2。

（3）根据方程式可知，该反应是体积减小的。由于气体的质量不变，所以如果平衡时混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍，就说明反应是向正反应方向进行的，因此反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)＞V(逆）。

4H2(g)+2CO(g)

CH3OCH3(