江苏省盐城市新丰中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析

江苏省盐城市新丰中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种

B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：D略2.中央电视台《生活315：排毒基真能排毒吗》的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。下列说法正确的是A．绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素。B．绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁。C．此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的D．往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性参考答案：B略3.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol

，CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ参考答案：C4.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH-→2CO

+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（

）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2参考答案：B略5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C6.下列物质中，属于电解质的是

A、铜

B、食盐晶体

C、石墨

D、稀硫酸参考答案：B略7.参考答案：A略8.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．B、D不在一同周期

B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B9.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．10.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣参考答案：D考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．解答：解：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．11.关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略12.锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，可以采取的措施是(

) A．升高温度 B．加入适量的水

C．锌片换成锌粉

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：ACD13.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是 A． B． C． D．参考答案：D14.2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C2H8N2。发射时发生反应为：C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑下列有关化学的说法正确的是

A．是社会发展进步的关键

B．能创造新物质

C．提供能源和动力

D．是所有污染的源泉参考答案：D略15.把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是

A．W1>W2>W3

B．W1=W2=W3

C．W3>W1>W2

D．W3>W2>W1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式

，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为

，试剂①为

（从下列所给字母中选填，下同）a．KMnO4

b．KI

c．H2O2

d．KSCN（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式

_________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的

，作用是

。a．CuCl2

b．CuCO3

c．Cu(OH)2

d．CuSO4

（4）沉淀C的化学式为

。参考答案：（11分）（1）Cu2(OH)2CO3（s）2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）（2分）d（1分）c（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O（2分）

消耗溶液中的H＋调节pH，使Fe3＋沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

▲

。（2）还原+6价铬还可选用以下的

▲

试剂（填序号）。A．明矾

B．铁屑

C．生石灰

D．亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：

▲

（填序号）；A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．Ca(OH)2

D．NaOH此时调节溶液的pH范围在

▲

（填序号）最佳。A．3～4

B．6～8

C．10～11

D．12～14【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式

▲

。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：

▲

。参考答案：（12分）（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（2）BD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）（3）CD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）

B（2分）（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―（2分）（5）增强溶液导电性或盐析（2分）略18.SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后

▲

（填写操作方法）时，将会看到

▲

（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由

▲

色变为

▲

色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为

▲

。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。浓度限值/（mg·m－3）

分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）▲▲该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）。判断该地点的空气中SO2的含量属于

▲

（填数字）级标准，

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（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）

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。参考答案：（1）向外轻轻拉动注射器的活塞（2分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（2分）（2）蓝

无（2分）

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI（2分）

（3）0.064（2分）

0.53（2分）

三级（2分）

第一（2分）

抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差。（（2分）19.（8分）写出下列各有机物的结构简式：（1）某烃A0.2mol在O2中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，烃A经催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷。则A的结构简式为