河北省唐山市宜安中学高二化学摸底试卷含解析

河北省唐山市宜安中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．HI B．SbH3C．H2Te D．SiH4参考答案：A2.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为A.

87.5％

B.92.9％

C.96.3％

D.100％参考答案：略3.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是

A．蔗糖本身具有还原性

B．蔗糖被还原C．实验过程中蔗糖发生水解

D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解参考答案：D4.我国目前生产的合成洗衣粉中的主要成分大部分还是下列几种物质,从目前已知的情况分析,其中对环境有较严重影响的是()A.十二烷基苯磺酸钠()B.三聚磷酸钠(Na5P3O10)C.蛋白酶D.硅酸钠(Na2SiO3)参考答案：B5.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是

（

）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应参考答案：B略6.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略7.氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法不正确的是A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4B．10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C．氢核聚变后会产生新元素D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原参考答案：B略8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中不正确的是(

)

A．6g金刚石所含碳碳键数为NA

B．1mol二氧化硅晶体中，Si—O键数目为4NA；

C．58.5g氯化钠分子中含有1molNa+和1molCl-D．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5NA个参考答案：C略9.可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是

（

）

A．升高温度、减小压强、增加氢气B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气

C．降低温度、减小压强、增加氮气

D．升高温度、增大压强、增加氨气参考答案：B略10.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2＝＝CH2＋CO＋H2——―→CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略11.下列物质中属于高分子化合物的是

A．脂肪

B．棉花

C．蔗糖

D．甘油参考答案：B12.互为同分异构体的物质不可能有A．相同的相对分子质量

B．相同的组成元素C．相同的熔点、沸点、密度

D．相似的化学性质参考答案：C13.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略14.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（

）A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑C．锌片是负极，铜片是正极

D．电子由铜片经导线流向锌片

参考答案：C略15.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（

）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋【滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

▲

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

▲

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

▲

（填字母序号）。A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由

▲

色变成

▲

色。（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为

▲

。参考答案：（1）①偏高

②无影响

③B④无

粉红（或浅红）

（2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被

；

步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是

；步骤⑶取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0

g。8.0

g滤渣中活性炭的质量为

；步骤⑷将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。请写出有氢气生成的化学反应方程式

；步骤⑸向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧，冷却、称量，得到6.4gFe2O3固体。

结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为

。参考答案：（1）氧化

（2）除去NaCl

（3）2.4g

（4）

（5）28：15（或4.48：2.4）略18.该装置中原电解质溶液一定含有

（填序号）A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42－(aq)25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到

mol·L一1参考答案：略19.工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取，分液

H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

试回答：

（1）已知：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是

。（2）步骤G中所用主要仪器是

，应取

（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验。

（3）装置①的作用是

。

（4）步骤H中滴定时应选用

作指示剂

（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20