山西省阳泉市十第一中学高三化学期末试题含解析

山西省阳泉市十第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(

)A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略2.常温下，下列表述正确的是（）A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0．lmol/LB．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理分析：A．常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；C．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；D．碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）．解答：解：A．常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的浓度为0．lmol/L，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故A错误；B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO3﹣的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CO32﹣）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．3.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略4.丙烯酸(CH2=CH-COOH)可发生的化学反应类型有（）①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代A．只有①②③

B．只有①②③④

C．只有①③④

D．全部参考答案：D试题分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中存在碳碳双键，羧基这两种官能团，碳碳双键可以发生加成反应，氧化反应及加聚反应，羧基可以发生酯化反应（取代反应）；选项Ｄ正确。5.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是A．制备收集C2H4：连接a→d→f

B．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→e

D．制备收集NH3：连接b→d→e参考答案：D略6.已知一定量某一元醛发生银镜反应得到21.6克银、等量此醛完全燃烧生成5.4克水，则该醛为(

)A.丙醛

B.丁醛

C.丁烯醛

D.己醛

参考答案：答案：AC7.下列说法正确的是A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．取11.7gNaCl固体于烧杯中，加入200mL蒸馏水(r=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

参考答案：A8.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12LO2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-

2H2↑+4OH-C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一

2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

参考答案：D略9.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。10.下列叙述中不正确的是（

）①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烃不可能发生取代反应③加成反应得到产物是纯净物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烃；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烃⑤淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖A．①②③

B．③④⑤

C．①②③④⑤

D．②③④参考答案：C略11.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：C略12.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：C

13.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的参考答案：A【详解】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D.汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。14.质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（

）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量

B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量C．KOH物质的量=KHCO3物质的量

D．KOH和KHCO3以任意比混合参考答案：B略15.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（

）A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．恒压密闭容器中通入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH2O(g)和1molCO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如右。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）在某无色溶液X里，可能含有下表所列的离子中的某几种。阳离子Al3+、NH＋4、Mg2+、Na+、Fe3+阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－现取适量X，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子是__________；ab段反应的总的离子方程式是_______________；bc段发生反应的离子方程式为___________________。（2）若Y是氢氧化钠溶液，则X中一定含有的阴离子是_______；ab段反应的离子方程式是_____________；bc段发生反应的离子方程式是______________；产生沉淀的离子的物质的量之比约为______________。参考答案：14分（1）SiO2－3（1分），AlO－2（1分）

ab：CO2－3+2H＋＝CO2↑+H2O（2分）

bc：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（2分）

（2）Cl－（2分）ab：NH＋4+OH－＝NH3?H2O（2分，其它合理答案也给分）

bc：Al(OH)3+OH－＝AlO－2+2H2O（2分）n(Mg2+):n(Al3+)＝1:2（2分，表述清楚即可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（一）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101时：

则在25℃，101时：

.（二）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？

(填“是”或“否”)，其判断依据是

。(3)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

；②下列措施能使

增大的是

（填符号）。A.升高温度

B.再充入

C.再充入D.将（g）从体系中分离

E.充入He(g),使体系压强增大

(三).已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为

（填“A”或“B”），请说明理由

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，

若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为

（3）100时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：

参考答案：(共18分)（一）+115.8KJ·mol-1（二）（1）增大

（2）否

因为（3）①0.225mol·L-1·min-1

②BD（2分，答对1个得1分，答错1个得0分）（三）（1）A;水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH－)小（2）10:1

（3）+b=14或：1＋2

=14（4）曲线B对应100℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。略18.（2001·全国卷）24.某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家