辽宁省大连市尚立高级中学高三化学上学期摸底试题含解析

辽宁省大连市尚立高级中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

（

）

A、甲=乙

B、甲>乙

C、甲<乙

D、无法确定参考答案：C略2.100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是A．23.4%

B．49.6%

C．50.4%

D．76.6%参考答案：C略3.下列实验方法或操作正确的是

A．测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH

B．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快

C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶参考答案：B4.下列说法正确的是（

）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

参考答案：A略5.下列叙述正确的是A．电能是二次能源

B.水力是二次能源C．天然气是二次能源

D.水煤气是一次能源参考答案：A6.以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质参考答案：A解析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A．7.有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）：以下推断错误的是（）A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当×是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，B是盐，盐和氯气反应不可能生成氮气或氨气；当X是氢氧化钠时，铵盐能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气和氯气反应生成氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸．解答：解：A．当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸反应生成盐B，如果盐B能和氯气反应生成C，则C也是盐，且是高价盐，C和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；B．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则F是硝酸，符合条件，故B正确；C．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，所以有白烟生成，故C正确；D．当X是氢氧化钠时，A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠，硫化钠和氯气反应生成氯化钠和硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫化氢有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质推断，明确物质性质及物质间的反应是解本题关键，难度较大，注意基础知识的积累和运用．8.（不定项）常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．当V(HCl)=0mL时，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．当V(HCl)=4.00mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．当V(HCl)=8.00mL时，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．当V(HCl)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)参考答案：CD试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)=4.00mL时，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)=8.00mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C正确；D、当V(HCl)=15.00mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确，答案选CD。9.常温时，下列溶液的有关说法正确的是

A．等体积等浓度的强酸强碱混合后，溶液的pH=7

B．pH=2的二元弱酸H2R溶液中，由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol/LC．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)参考答案：BC略10.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.若X为单质，Y生成Z属于化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为＋5价参考答案：B【分析】由题可知，此元素M为N元素。则X为N2（或NH3），Y为NO2。若X为单质N2，则Y为NO2，由Y变成Z发生的反应为：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y与Z的反应不属于化合反应。【详解】A．如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；B．Z为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，选项B错误；C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；D．F可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是解答此题的关键。11.下列有关各实验的叙述中正确的是

A.①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B.②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3参考答案：D点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置②，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。12.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为:A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）参考答案：B13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是；A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略14.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—参考答案：A略15.下列叙述正确的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数能表示阿伏加德罗常数数值B.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是体积最大C.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023个N—H键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。.已知气体c为纯净物且无色。（1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲__________，丁_________________。（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：___________________________________。沉淀a+溶液b：______________________________________。（3）检验物质丙中阴离子的方法为_________________________（写出实验操作、现象等）。参考答案：(1)NaHSO4

K2SO3

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓

3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O

(3)取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-解析：甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，气体c为纯净物且无色，则为NO，沉淀a为BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b为硫酸钡，丁应该为K2SO3，乙为Ba(NO3)2，Ba(NO3)2与甲反应生成的溶液b含有氢离子，且有硝酸根离子，故甲为NaHSO4，只能是和，沉淀b为硫酸钡，溶液b是硝酸和硝酸钠溶液，故（1）甲溶液中溶质的化学式为：NaHSO4，丁溶液中溶质的化学式为：K2SO3；（2）甲+乙反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；沉淀a+溶液b反应的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O；（3）丙为K2SO4，检验其阴离子硫酸根离子的方法为取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。③向F中加入A有无色气体生成。④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。

C________

E________

（2）书写D与过量的E反应的离子方程式。（3）书写实验④中反应的离子方程式。（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。参考答案：（1）

C:NH4NO3

(2分)

E:Ba(OH)2(2分)（2）

2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O（2分）（3）

Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（4）

2:1（2分）略18.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲：

乙：

丁：

；（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：

，沉淀a+溶液b：

；（3）检验物质丙中阳离子的方法为

（说明实验操作、现象等）．参考答案：（1）NaHSO4、Ba（NO3）2、K2CO3；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）用洁净的铂丝蘸取丙（或K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子．

【分析】甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，所以乙中应含有Ba2+，由于沉淀a能和溶液b反应且生成气体，则沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+，据此可以确定乙为Ba（NO3）2，丁为K2CO3，甲为NaHSO4，则丙为K2SO4，据此可以书写离子方程式，可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO32﹣的存在，据此答题；【解答】解：甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，所以乙中应含有Ba2+，由于沉淀a能和溶液b反应且生成气体，则沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+，据此可以确定乙为Ba（NO3）2，丁为K2CO3，甲为NaHSO4，则丙为K2SO4，据此可以书写离子方程式，可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO32﹣的存在，（1）根据上面的分析可知，甲为NaHSO4，乙为Ba（NO3）2，丁为K2CO3，故答案为：NaHSO4、Ba（NO3）2、K2CO3；（2）甲+乙反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，沉淀a+溶液b的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）丙为K2SO4，检验物质D中阳离子的方法为用洁净的铂丝蘸取丙（或K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过