山西省吕梁市兴县康宁镇第二中学高二化学月考试题含解析

山西省吕梁市兴县康宁镇第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色可使PH试纸变红的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤参考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）A．X的氢化物溶于水显酸性

B．X与Y形成化合物的化学式为X2Y2C．Y的氧化物是离子化合物

D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸参考答案：C略3.某烃的结构简式为CH3CH2CH=C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数即饱和碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4参考答案：B略4.下列有关电化学装置完全正确的是参考答案：C5.浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有A.酸性

B.吸水性

C.脱水性

D.氧化性参考答案：D6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ下列判断正确的是A．1molI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略7.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素

A．一定是IIA族元素

B．一定是金属元素C．不是IIA族元素就是副族元素

D．可能是金属元素也可能是非金属元素参考答案：D8.下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是(

)

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8

A、①B、④C、②③④D、①②③参考答案：略9.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是

()A．乙烯B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸参考答案：B 10.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为()A.9

B．10

C．17

D．18参考答案：C略11.科学家1995年合成了一种分子式为C200H200的烃，含多个碳碳叁键，问：其分子中含—C≡C—最多有（

）个

A.49

B.50

C.51

D.不能确定参考答案：B略12.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙参考答案：AC13.下列物质中不能为人类补充能量的是 A．糖类

B．水 C．蛋白质

D．油脂参考答案：B略14.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略15.右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是A．电池内部含有电解质

B．锌是负极，碳棒是正极C．电子由碳棒经外电路流向锌

D．锌锰干电池属一次电池参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程，回收、处理废水，其流程如下：根据上述操作过程,回答下列问题:(1)在实验室进行①操作时,需要的主要玻璃仪器有。

(2)操作②的名称是。

(3)向溶液A中需要加入过量X,X是。发生反应的离子方程式为

。

(4)上述操作回收到的物质是。

参考答案：(1)漏斗、烧杯及玻璃棒(2)蒸发结晶(3)FeFe+2Ag+=Fe2++2Ag(4)银和硫酸亚铁晶体解析：(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO4·7H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为：（用离子方程式表示）。（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01mol·L－1

CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO－水解平衡移动的方向为______；加入NaOH固体，则CH3COO－水解平衡移动的方向为________（填“左”、“右”或“不移动”）（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO—)—c(Na+)=_____________。（填准确数值）（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的酸性_____（填“>”、“=”或“<”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液水电离出来c(H+)（填“>”、“=”或“<”）。

参考答案：略18.（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Ka的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）

1437NaCl的沸点（℃）

1465该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为

，而反应的最高温度应低于

。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

。（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝

。参考答案：（1）770℃

890℃（2）降低压强或移去钾蒸气

适当升高温度

（3）K＝c(K)/c(Na)

为了制得金属钾，必须使钾成气态而钠为液态，所以反应温度因高于钾的沸点而低于钠的沸点。由于该可逆反应的正反应是吸热反应，正反应属气体体积增大的反应，所以采用降低压强、在控温范围内适当升高温度以及及时将钾蒸气从反应体系中移去等方法可以促使反应向向生成钾的方向进行。略19.某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含－NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：_________和___