2022年辽宁省沈阳市永泰中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年辽宁省沈阳市永泰中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是

A．Na2O2和CO2

B．NaOH和CO2

C．Na和O2

D．Na2CO3和HCl参考答案：A略2.下列叙述不正确的是A．《维也纳公约》和《蒙特利尔议定书》决定减少并逐步停止氟氯代烷的生产和使用，以保护臭氧层B．空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，就会形成酸雨C．光导纤维的主要成分为晶体硅，是一种高质量的导光材料D．汽车尾气中排放的氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要因素参考答案：C3.某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（）A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B．溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D．若稀盐酸为3.0mol?L﹣1400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol?L﹣1参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体即为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×=0.4mol；又铁的氧化物为36g﹣5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5，据此分析解答．【解答】解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；D、若稀盐酸为3.0mol?L﹣1400mL，反应前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是=0.5mol?L﹣1，故D正确；故选：C．4.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液

B．Na2SiO3溶液

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：C略5.标准状况下，44.8LCH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2为()A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.5mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。6.下列物质属于盐类的是

A．H2O

B．HCl

C．MgSO4

D．NaOH参考答案：C略7.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，同周期的ⅢA族元素的原子序数y,y与x的差不可能的是A.1

B.10

C.11

D.25参考答案：B略8.分离食用油和水简单可行的操作是A.蒸发

B.分液

C.过滤

D.蒸馏参考答案：B【分析】蒸发用于提纯可溶性固体，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，以此解答该题。【详解】食用油不溶于水，该混合物静置后分层，可用分液漏斗分液的方法分离，答案选B。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确物质的性质是分离关键。9.有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A．它们都是吸热反应

B．a，b和c均为正值C．a＝b

D．2b＝c参考答案：D略10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（

）

A.钢铁生锈

B.燃放鞭炮

C.食物腐败

D.点制豆腐参考答案：D略11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4参考答案：C略12.下列说法中正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略13.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b所有原子处于同一平面参考答案：D【详解】A.b为苯，苯的同分异构体还有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A错误；B.b二氯代物有3种，d的二氯代物有6种，p的二氯代物有3种，故B错误；

C.b、p分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D.d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D正确。故答案选D。14.A、B、C3种短周期元素在周期表的位置如图所示，下列推断正确的是A

C

B

A．原子半径：A>B>CB．A、B、C的单质在常温常压下可能都是气体C．A、B、C可能都是金属元素D．A、B、C原子的核外电子数之和不可能为偶数参考答案：B15.下列有关氢键的叙述，错误的是

A、氢键不是化学键

B、氢键是一种特殊的分子间作用力

C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用

D、氢键比化学键强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是

。（2）证明氯气和水反应的实验现象为

______________________________________________________________。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为___________________________________________________________，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。参考答案：（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（3）没有尾气吸收装置;Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华

C．加热分解

D．洗气法

E.蒸馏

F.结晶

G.萃取

H.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物，用

▲

。(2)从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用

▲

。(3)除去O2中少量的水蒸气，用

▲

。(4)从溴水中提取溴，用

▲

。(5)除去固体碘中混有的少量NaCl，用

▲

。(6)除去氧化钙中的CaCO3，用

▲

。(7)分离水和汽油的混合物，用

▲

。(8)分离乙醇与水的混合物，用

▲

。参考答案：（1）A（2）F（3）D（4）G（5）B（6）C（7）H（8）E（每空2分）18.写出酸式氢一氧燃料电池的电极反应式及总反应式。负极：

正极：

总反应：

参考答案：

19.下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10﹣10m）1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1﹣﹣+3+4+5+7+1+5﹣﹣最低价态﹣﹣﹣﹣﹣2﹣﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣﹣3﹣1试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是

、

；（3）某元素R的原子半径为1.04×10﹣10m，该元素在周期表中的位置是

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为

．参考答案：（1）；（2）CCl4、PCl3；（3）第三周期，第ⅥA族；（4）K；（5）Al3+＜F﹣＜K+＜Cl﹣．解：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为﹣2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为：，故答案为：；（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化