山西省忻州市后河堡联合学校高二化学下学期摸底试题含解析

山西省忻州市后河堡联合学校高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前我国许多城市和地区都定期公布空气质量报告，以北京为例，监测大气污染物的指标主要包括

A．CO可吸入颗粒物B．CO可吸入颗粒物C．CO可吸入颗粒物D．CO可吸入颗粒物

参考答案：B2.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（

）A.金属钠

B.CuO

C.石蕊试液

D.碳酸钠溶液参考答案：A金属钠与乙醇、乙酸都能反应放出氢气，故A正确；CuO溶于乙酸，CuO被乙醇反还原为铜，故B错误；乙酸具有酸性，能使石蕊变红，乙醇不能使石蕊变红，故C错误；乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，故D错误。3.可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：C4.（原创）某无色溶液能与Al反应生成H2，则能大量共存的离子组是A．SO42－--、K+、Na+、CrO42－--

B．Mg2+、K+、HCO3－--、Cl－--C．Ca2+、NH4+、Cl－--、NO3－--

D．Na+、K+、S2O32－--、SO42－--参考答案：D略5.下列生活生产中常见物质的主要成分的化学式与名称相对应的是A.光导纤维——SiO2

B.漂粉精——Ca(C1O3)2C.碱石灰——Na2CO3

D.绿矾一Fe2(SO4)3·7H2O参考答案：AA.光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B.漂粉精的主要成分是Ca(C1O)2，B错误；C.碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，C错误；D.绿矾是FeSO4·7H2O，D错误，答案选A。6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（

）A.食盐——NaCl——调味剂

B.小苏打——Na2CO3——发酵粉C.胃舒平——Al(OH)3——抗酸药

D.漂白粉——Ca(ClO)2——消毒剂参考答案：B食盐是调味剂，故A正确；小苏打是NaHCO3，故B错误；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，属于抗酸药，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌消毒作用，故D正确。7.化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等参考答案：B试题分析：A．在原子中，质子数=核外电子数，故A不选；B．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等，但酸和碱质量不一定相等，故B可选；C．溶液稀释前后溶质的质量相等，故C不选；D．根据质量守恒定律，物质发生化学变化前后质量总和相等，故D不选；故选B．8.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（

）A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率参考答案：B略9.用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是（）

A．滴定终点时俯视读数

B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

C．锥形瓶未用待测液润洗

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点参考答案：B略10.下列属于极性分子是ACl2

BNH3CCO2DNa2O2参考答案：B11.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+

B．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-

C．常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含Na+，AlO2-－，CO32－，SO32-

D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+，Al3+，HCO3-参考答案：C12.下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．NaOH=Na++OH﹣C．NH4ClNH4++Cl﹣

D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣．参考答案：B考点：电离方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，电离方程式应该是使用可逆号；B．氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．氯化铵为强电解质，电离方程式应该用等号；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．解答：解：A．醋酸在溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故A错误；B．氢氧化钠属于强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．氯化铵在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C错误；D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．13.已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B14.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5参考答案：D略15.在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．（1）装置I中①的化学方程式为

，

．②中离子方程式为

．（2）①中长导管的作用是

．（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是

，要想得到纯净的产物，可用

试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是

．（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是

．b中的试剂是

．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是

．参考答案：（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）导气，冷凝回流；（3）与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．

【考点】苯的性质．

【专题】实验题；有机物的化学性质及推断．【分析】（1）溴与铁反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；溴离子与银离子生成了溴化银沉淀；（2）长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰；（3）反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液；（4）支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，b中试剂为苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反应的离子方程式为Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流，故答案为：导气，冷凝回流；（3）反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液，故答案为与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）从图上信息可知，支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳，该装置的优点是：可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气，故答案为：防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．【点评】本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列实验操作，最终得到的固体物质为（填化学式）（1）将K2CO3溶液蒸干____________________________（2）将Na2SO3溶液蒸干___________________________（3）将AlCl3溶液蒸干并灼烧_______________________参考答案：（1）

K2CO3

（2）Na2SO4

（3）Al2O318.（1）元素最高正化合价为+6，其负化合价为

，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为

（2）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空酸性：H3PO4

HNO3，H2SO4

HClO4，热稳定性：CH4

NH3，HCl

HI．参考答案：（1）﹣2；HRO3；（2）＜；＜；＜；＞．解：（1）元素周期表中，元素最高正价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素最高正化合价为+6，其负化合价为﹣2价；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，该氢化物中R元素化合价为﹣3价，则其最高正化合价为+5价，则其最高正价含氧酸为HRO3，故答案为：﹣2；HRO3；（2）元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性P＜N、S＜Cl、C＜N、Cl＞I，所以酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4，热稳定性：CH4＜NH3，HCl＞HI，故答案为：＜；＜；＜；＞．19.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四