云南省昆明市安宁职业高级中学高三化学摸底试卷含解析

云南省昆明市安宁职业高级中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大参考答案：CD略2.足量的镁粉分别在等体积（相同状态）的O2、CO2、N2中充分燃烧，生成固体的质量依次是W1、W2、W3。下列关系中正确的是（）A．W2＞W1＞W3

B．W2=W1＞W3C．W1=W2=W3

D．W3＞W2＞W1参考答案：答案：A3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（

）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4.下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OB．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+C．碳酸氢钠的水解：HCO3—

+H2OCO32—+H3O+

D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH—参考答案：A5.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（

）ABCD苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物

参考答案：A【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60℃，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170℃，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。答案选A。6.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性B．用图乙所示装置干燥氨气C．用图丙所示装置制取少量CO2气体D．用图丁所示装置分馏石油参考答案：C试题分析：A、加热固体时，管口需略向下倾斜，A错误；B、氨气能够与浓硫酸反应，B错误；C、大理石的主要成分是碳酸钙，能够与盐酸反应放出二氧化碳，C正确；D、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，故选C。7.（2010·江苏卷）8．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱参考答案：AC本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。

8.下列说法正确的是(

)A.棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2OB.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程参考答案：C略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、参考答案：B略10.2(08上海卢湾区期末)利用右图装置作气体发生装置，不能完成制取任务的是

（

）A．用过氧化钠和水反应制取氧气B．用生石灰和浓氨水反应制取氨气C．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D．用碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔参考答案：答案;C11.某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是

（）

A．它属于芳香烃

B．分子中最多有22个原子共面C．分子式为

D．1mol该物质能与6molH2加成

参考答案：答案：D12.下列实验操作正确的是

参考答案：C13.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA

⑥

常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NAA.②④⑥

B.①②④⑥

C.②③⑤

D.①④⑤⑥参考答案：A略14.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D略15.2008年1月下旬至2月中旬，我国南方发生了五十年一遇的冰雪大灾害，在这场灾害中，使用了大量的融雪剂和除冰剂（主要成份是钠盐、镁盐和钙盐），下列有关说法中正确的是（）

A．融雪剂和除冰剂的使用不会对环境造成任何危害作用B．融雪剂和除冰剂主要成份是氯化钠和硫酸钙的混合物C．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性D．融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.八、（本题共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是

（填写字母）。41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠

g（保留一位小数）。42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是

。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是

，缺点是

。43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。参考答案：40.ae41.18.9，33.142.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、ae三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基态Fe3＋的M层电子排布式为__________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是__________。A．第一电离能大小：S>P>SiB．电负性顺序：C<N<O<FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。参考答案：(1)①3s23p63d5

②5

分子晶体

(2)立方体

(3)BC

(4)①面心立方最密堆积

②硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键解析：(1)①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3＋，Fe3＋电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；②配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8＋2x＝18，x＝5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；(2)距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数＝8/8＋6/2＝4，V＝m/ρ＝248/ρNAcm3，则a＝，故答案为：立方体；；(4)①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；②根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键。18.溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入

，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，

显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为

。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会

(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为

。参考答案：（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）Br

BrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。（2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。19.防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。(l)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：离子种类Na+NH4+SO42-NO3-浓度/(mol/L)2.0×l0-62.8×10-53.5×10-56.0×l0-5则试样的pH为____________。(2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-889.6KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol③2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝-56.9KJ/mol写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。(3）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B,C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度③向恒压密闭容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。参考答案：(1)4

(2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-899.9KJ/mol

(3)①<

KA=KB>KC

<

>

②AC

③1（3）①升高温度CO转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该可逆反应的ΔH＜0。平衡常数只与温度有关系，则A，B，C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA=KB>KC。正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，转化率增大，则压强：p1＜p2。