福建省泉州市安溪县第七中学高一化学知识点试题含解析

福建省泉州市安溪县第七中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g

参考答案：D略2.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是A.c(I?)＝2amol·L-1 B.v(I-)＝2v(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(I?)不再变化 D.溶液的pH不再变化参考答案：D【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当c（AsO43－）=amol·L-1时，由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，此时c（I－）=2amol·L-1，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；B、同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B错误；C、由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，c(AsO43－)/c(I?)=1/2是定值不再变化，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应达到平衡状态，故C错误；D、溶液pH不变时，则c（OH－）也保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选D。

3.在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是(

)A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳D．用硫磺燃烧法熏蒸中药材参考答案：D略4.下列有关的叙述正确的是（）A．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关参考答案：B【考点】电解质与非电解质；胶体的重要性质．【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物电解质；B．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；C．浊液分散质微粒直径大于胶体；D．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用．【解答】解：A、CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，所以H2CO3是电解质，但不能说CO2是电解质，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，故B正确；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子，故C错误；D、血液是胶体，“血液透析”就是利用了胶体的性质，故D错误，故选B．5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.一定条件下，将1molN2和3molH2混合反应，转移的电子数为6NAB.常温常压，11.2L氦气中含有的原子数为0.5NAC.标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAD.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子参考答案：D【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则将1molN2和3molH2混合反应，转移的电子数小于6NA，A项错误；B.常温常压不是标准状况，则无法计算11.2L氦气的物质的量，B项错误；C.重水(D2O)在标准状况下为液体，条件不足，无法计算4.48L重水(D2O)的物质的量，C项错误；D.NO2和N2O4的最简式为NO2，23g最简式表示的混合物的物质的量为=0.5mol，则含有的氧原子数为0.5mol×2×NA=NA个，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B和C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

6.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中正确的是①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)

ΔH＝＋600kJ·mol－1

A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.

④⑤

D.①③④参考答案：A略7.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的试剂滴加顺序为A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④参考答案：B【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选B。8.下列措施对加快反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C.Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D.大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状参考答案：DA．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。9.下列物质结构、名称对应正确的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔参考答案：B略10.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（

）A.盛放食醋

B.用碱液洗涤

C.烧制开水

D.用金属丝擦洗表面污垢参考答案：C11.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项(1)HCl比H2S稳定

(2)S2-还原性比Cl-强

(3)Cl2能与H2S反应生成S(4)HCl的游解度比H2S大

(5)相同条件下Cl2

与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS(6)HC1的酸性比H2S强A.2项

B.3项

C.4项

D.5项参考答案：A12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A略13.下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体参考答案：C略14.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是(

)A.烧杯

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.漏斗参考答案：C【详解】根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。15.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（

）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）写出这6种物质的名称。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________参考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着

的变化，它们分别遵循

定律和

定律。能量变化通常主要表现为

____

的变化，即

或者______参考答案：能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热量；放热；吸热。18.（12分）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素。①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分。②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。(1)写出A、B、C、D的名称：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________（2）写出①中的化学反应方程式：_______________________________（3）写出②中的化学反应方程式：_______________________________参考答案：（12分）(1)A、氯气

B、氯化钠

C、次氯酸钠

D、氯酸钾（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO32KCl+3O2↑略19.（9分）胆矾CuSO4·5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液。③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质。请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。（1）加热胆矾晶体：

，（

）；（2）A试管中反应：