广西壮族自治区防城港市民族中学高二化学下学期摸底试题含解析

广西壮族自治区防城港市民族中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的有机产物只有一种的是A．CH3CH2CH(Cl)CH3与NaOH的醇溶液共热B．甲苯在溴化铁存在下与液溴的反应C．

与碳酸氢钠溶液反应

D．CH3CH=CH2与氯化氢的加成反应

参考答案：C略2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立

B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立

C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，

v正(H2O)最小

D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO参考答案：A略3.现有一种烃可以表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（）A．9 B．10 C．11 D．12参考答案：C【考点】有机化合物命名．【分析】根据烷烃的命名，依据结构判断含C原子最多的碳链为主链．【解答】解：有如图所示的链含有的碳原子数最多，为11个碳原子，．故选C．4.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快参考答案：B5.在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（

）

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：A略6.下列化学电池中，不易造成环境污染的是()A．铅蓄电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．氢氧燃料电池参考答案：D7.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高

B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与1mol／L盐酸的反应生成氢气

D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化参考答案：A略8.关于中和热测定的说法错误的是A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。参考答案：A略9.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小参考答案：A略10.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是电离能A93218211539021771B7381451773310540A．A元素的常见价态是是+2价

B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物C．电负性：A>B

D．B原子的电子排布式为1s22s2参考答案：D略11.相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是 A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3>c1>c2 B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4 C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3>V1>V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2>V3参考答案：C12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少

了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：BC略13.下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（

）A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O参考答案：C略14.自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是（

）A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．④①②③参考答案：B略15.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑

D、2H+＋2e-＝H2↑参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下：①

检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。③

将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。④

点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：（1）

A中发生反应的方程式

（2）

装置长导管a的作用是

（3）

C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是

（4）

反应完毕后，U形管内的现象是

分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是

（只填一种）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试计算：（1）该废气样品中SO2的体积分数为

▲

。（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为____________mol/L。.（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为

▲

kg。

参考答案：（1）2.24%；（2）0.0100mol/L；（3）37kg略18.按要求完成下列问题：（1）系统命名为

；（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为

。（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式

；（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式

（5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少参考答案：(5)BC