湖南省常德市市鼎城区断港头乡中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省常德市市鼎城区断港头乡中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（

）

①可燃烧；

②可跟溴加成；

③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；

⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解

A．①③

B．③⑥

C．④⑤

D．⑥参考答案：D2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④参考答案：B①②相连时，外电路电流从②流向①，①为负极，金属性①＞②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极，金属性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，金属性③＞④，金属活动性由大到小的顺序是①③④②，故答案为B。点睛：原电池正负极的判断方法：1．根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；2．根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；3．根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；4．根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；5．根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。3.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略4.某原子的核外M层上有3个电子，那么，其L层上电子数为

A.2

B.8

C.18

D.13参考答案：B略5.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

参考答案：D6.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

B.2AgOH====Ag2O+H2OC.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑参考答案：D略7.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是

A．Na2SiO3溶液

B．NaClO溶液

C．饱和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液参考答案：B8.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华

D．氯化钠熔化参考答案：C略9.下列关于乙烯的说法中错误的是

（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1

D．可以和溴水发生加成反应参考答案：C略10.在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl--—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（

）

A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量

C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3参考答案：AD略11.每摩尔物质含有（

）。A.6.02×1023个分子

B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子

D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略12.对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）A.v（A2）=0.4mol/（L?s）

B.v（B2）=0.8mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s）

D.v（B2）=5.4mol/（L?min）参考答案：Av（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有OH﹣ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答．【解答】解：由②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，A．甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH﹣离子，故A正确；B．乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；C．丙是MgCl2，丙溶液含有Cl﹣，故C正确；D．丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误；故选D．14.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是A.热稳定性：PH3＜NH3

B.金属性强弱：Na＞Mg＞AlC.酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.原子半径：K＞Si＞Cl＞F参考答案：CA．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；D．同期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；答案为C。15.下列离子方程式正确的是

A．Na投入足量盐酸中；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．Cl2通入水中：Cl2十H2O=2H++Cl-+CLO?

C．向Na2CO3溶液中加入少最盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：

（1）如何检查装置A的气密性

。

(2)设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是

。（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是

。（5）D部分仪器a的作用是

。参考答案：（1）关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。（2）利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽

打开K,将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K

（3）铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）验证无色气体为NO推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红

（5）防止液体倒吸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2分)已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则4.6gNa溶于______---------------___gH2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。参考答案：略18.回答下列问题：（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________mol/L。参考答案：(1)1.357

(2)0.2

(3)1.5解析：（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体的质量为，在标准状况下的体积为，故密度是；(2)Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L；（3）普通酒精中乙醇的含量为97%，则水的含量为3%，则。19.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

．（填元素符号）．（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是

（用化学式表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为．（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程

．（5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

．（用化学式表示）．（5）将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）Na；Cl；

（2）PH3（写成H3P也给分）；（3）；（4）3H?+→；（5）HClO4；（6）2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，也