2022-2023学年广西壮族自治区南宁市第五中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市第五中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是

A．2、6、3、5

B．3、1、2、2

C．3、1、2、1

D．1、3、2、2参考答案：B2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0．4mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e—+2H2O=4OH—参考答案：C3.有人建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG定义为AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在AG=12的某五色溶液中能大量共存的离子组是

（

）

A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、HC03-、Cl-

C．NH4+、K+、Cl-、I-

D．Cu2+、Fe2+、S042-、N03-

参考答案：AC略4.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A． 用图所示装置分离苯和水B． 用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯不溶于水，且密度比水小；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化铵不稳定，加热易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故A正确；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．5.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）容

器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出a

kJ吸收b

kJ吸收c

kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B.a+b<92.4

C．

D．参考答案：D略6.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B略7.（2010·全国卷Ⅰ）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！8.某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br－、SOB.S2O、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－参考答案：A略9.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

V3+＋VO2+＋H2OVO2+＋2H+＋V2+。下列说法正确的是A．放电时正极反应为：VO2+＋2H+＋e-=VO2+＋H2OB．充电时阴极反应为：V2+-e-＝V3+C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移参考答案：A略10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略11.200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0．25mol

C．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变参考答案：A略12.下列实验操作中不平确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C略13.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是(

)A.NaClO溶液中通入过量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O参考答案：C略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（ ）A.由水电离产生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2

D．过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3参考答案：C

解析：A、由水电离产生的C(H+)=10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时SO32-、S2-不能大量存在，故A错误；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能氧化Fe2+离子而不能大量共存，故B错误；C、所给溶液呈碱性，4种离子均不反应，故C正确；D、Ag+与氨水反应，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的分析，掌握常见离子间的反应是关键，注意所给溶液的性质.15.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol

2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（

）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有

。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：①提出回来假设假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响假设2：

②设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论①

②

（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式

。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是

（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有

。参考答案：(1)圆底烧瓶、分液漏斗

(2)①假设：H+的浓度对反应可能有影响

②实验实验序号实验操作预期现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl—浓度无关，2稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（5）Ca(HCO3)2

（写名称也对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

请回答下列问题：（1）组成A的元素在周期表中位于第

周期第

族。（2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是

。（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为

。（4）若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：

。（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：

。参考答案：(1)四

VIII(2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子（其它合理答案均可）略18.（10分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。(1)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。①负极发生的反应是________

______。②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是________

___。（2）氮的氧化物是汽车尾气主要污染之一，消除其污染有多种方法。①消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：

。②已知NO2和N2O4，可以相互转化：2NO2(g)

N2O4(g)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化的关系如图所示。前10min内N2O4的转化率为________________。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________；反应进行至25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是_____________________(用具体物质的数值、文字说明)。参考答案：(1)①

CH3OH+4O2--8e-=CO2+2H2O

②从正极流向负极（2）①4NH3+6NO5N2+6H2O

②33.3％

b和d

增加了0.8molNO2略19.(8分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。(1)某温度下，