安徽省芜湖市南陵县第四中学高一化学期末试题含解析

安徽省芜湖市南陵县第四中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.决定气体体积的因素是

（

）A．气体分子的直径

B．气体物质的量的多少C．气体分子间的平均距离

D．气体分子的相对分子质量参考答案：BC略2.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是(

)A．1g酒精和1g水混合后的总质量B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量参考答案：B略3.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是（

）A.常温下，过量的Fe与浓硝酸反应B.过量的Cu与浓硫酸反应C.过量的Zn与浓硫酸反应D.过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：C【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质。【详解】A、常温下，Fe和浓硝酸在常温下发生钝化反应，浓硝酸有剩余，选项A不选；B.随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Cu与稀硫酸不反应，故Cu过量不能使硫酸完全反应，选项B不选；C、Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，与稀硫酸反应得到氢气，Zn过量可以是硫酸完全反应，选项C选；D、氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，反应存在限度，氢气、氮气不能完全反应，选项D不选。答案选C。

4.高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是（

）A．铜

B．铁

C．石英

D．纯碱参考答案：C略5.下列相关实验不能达到预期目的的是选项相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的漂白性B将氯水加入KI-淀粉溶液中验证Cl的非金属性比I强C将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池比较铁和锌的金属性强弱D检测熔融AlCl3的导电性证明AlCl3是共价化合物

参考答案：A分析：A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化；B.非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C.原电池反应中，活泼金属做负极，可以判断金属性的强弱；D.熔融状态下氯化铝不导电。详解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；C．铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故C正确；D．熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D正确；故答案选A。6.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略7.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器．解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2NAB.足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NAC.物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液中H+数目一定等于NAD.0.1mol的SO2与1molO2充分反应,转移的电子数一定小于0.2NA参考答案：D【详解】A.标准状况下水是液体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，其中氢氧键的数目不是0.2NA，A错误；B.足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4时氧元素化合价从0价降低到－2价，1分子氧气得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为12NA，B错误；C.物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液的体积不能确定，则其中H+数目不一定等于NA，C错误；D.0.1mol的SO2与1molO2充分反应，由于是可逆反应，反应物转化率达不到100%，则转移的电子数一定小于0.2NA，D正确。答案选D。9.K2SO4是一种重要的钾肥，其中的钾指的是A.钾原子

B.钾离子

C.钾分子

D.钾元素参考答案：D10.某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(

)①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。A、①③

B、①②③

C、①②

D、②③④参考答案：D略11.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（

）①用天然气代替煤炭作民用燃料

②提高热能利用率

③使用CS2萃取煤炭中的硫

④燃煤中加入石灰后使用A.全部

B.①②④

C.①②③

D.①③④参考答案：B略12.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC．2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C略13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

(

)A.原子半径：D>C>B

B．单质的还原性：D>C

C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略14.下列说法中正确的是

()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算．分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答．解答：解：氧化I﹣时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl﹣得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，I﹣→I2失去1个电子，则B、D得电子较多，但IO3﹣由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是

▲

。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：Ⅰ.称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g。回答下列问题：①计算CuSO4·xH2O中的x=

▲

（要求写出计算过程）。②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将

▲

（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4·xH2O）为0.002mol

x=4.5

（3）偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2=2H2O，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2－4e－=4H＋，则正极反应为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，则负极反应为：。参考答案：略18.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是

（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是

（填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。参考答案：略19.（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B

；C

；沉淀D

；溶液E

。（3）写出①、②、③、④四个反应方程式(离子反应只写离