湖南省湘潭市姜畲镇第二中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省湘潭市姜畲镇第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略2.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣

D．原子序数：Y＞X＞Z＞W参考答案：A3.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-C．和两种核素的核外电子数之差为1D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略4.下列实验过程中，始终无明显现象的是

（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入稀NaOH溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略5.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（

）

A.平衡正移

B.(a+b)>(c+d)C.Z的体积分数变小

D.X的转化率变大参考答案：C略6.下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）

①Cu与HNO3溶液；

②NaOH与A1Cl3溶液；

③Cu与H2SO4溶液；

④CH4与O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略7.下列有关化学用语表示正确的是A.HClO的结构式：H—Cl—O

B.氨气分子的球棍模型：C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.硫化氢分子的电子式：参考答案：B8.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO浓盐酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化B．第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应；C．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；D．电子不守恒．【解答】解：A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥1：2时溴离子才被氧化，故A正确；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B错误；C．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClO＞Cl2，故C错误；D．第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9.下列说法不正确的是A．同温同压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等D．SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同参考答案：A略10.下列化学用语正确的是A.重水的分子式是H218O B.Mg2+的结构示意图C.乙酸的结构式CH3COOH D.次氯酸的电子式参考答案：D略11.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe

参考答案：D试题分析：A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；B、X为铁，W为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；D、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。12.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为()A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ参考答案：B13.下列有关说法中正确的是A．16O、17O、18O属于同位素

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物C．HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质D．构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构参考答案：A14.有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是（）A．达到平衡所需要的时间：A容器更短B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，从压强对平衡移动的影响分析．解答：解：A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，则B达到平衡所需要的时间短，故A错误；B、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的转化率小，故B错误；C、A的压强小，有利于SO2的生成，则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多，故C正确；D、达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器保持压强变化，则需增大体积，平衡向生成SO2的方向移动，A容器中SO3的体积分数减小，B体积不变，氦气对平衡没有影响，B容器中SO3的体积分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．15.下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸

B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量

D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃，则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

HCl

（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出A的原子结构示意图

，（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是

（填化学式），（3）D在元素周期表中的位置是第3周期

族，（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是

（用化学式表示），（5）写出C和G形成化合物的电子式

。参考答案：略18.工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝

。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度

F．移动活塞压缩气体（3）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是

。

(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显

性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为

(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：

。检验其中产物有SO42-的具体操作为

。（6）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。参考答案：（1）10/3或3．33（2）A、C、F

（3）ABD（4）还原

2∶5

（5）SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+。取少量溶液于试管中加入盐