上海青浦区白鹤中学 2022年高一化学知识点试题含解析

上海青浦区白鹤中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物不可能有(

)A．CH3Cl

B．H2O

C．CHCl3

D．CCl4参考答案：B略2.下列说法正确的是

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极参考答案：C略3.12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A.＋2价

B.＋3价

C.＋4价

D.＋5价参考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则0.0012mol×(6?4)=0.0004mol×2×(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案选B。4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的(

)A．分子数

B．原子数

C．体积

D．物质的量参考答案：B略5.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B.氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C.二氧化硅是制造光电池的常用材料D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料参考答案：CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强参考答案：AB、可能是同种元素的化合价既升高又降低；C、非金属有正极又有负价，可能既做氧化剂又做还原剂；D、氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失多少无关。7.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．专题：同分异构体的类型及其判定．分析： 先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．8.密度为的溶液VmL，含有式量为M的溶质的质量为mg，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是

（

）A．

B．C．

D．参考答案：C略9.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（

）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A.①②④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤参考答案：A【分析】①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；

②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；

③根据分散系的分类方法分析；

④根据单质和化合物的概念来分析；

⑤化合物分为电解质和非电解质。【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。10.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（

）A、ZXYW

B、WXYZ

C、XYZW

D、ZYXW参考答案：A略11.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B12.下列递变规律正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强参考答案：A 13.下面有关12C、13C的叙述正确的是A.有相同的中子数和质子数

B.互为同位素C.物理性质相同

D.核外电子数不同参考答案：B略14.下列关于胶体的说法中不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm间B．利用丁达尔效应可区分胶体和溶液C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．树林中的晨曦与丁达尔现象无关参考答案：D略15.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：（1）配制所用的玻璃仪器有__________________________________________________________，用托盘天平称取Na2CO3____________g，（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。（3）实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容时加水超过刻度线____________；C．最终定容时仰视观察液面____________。II．如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3)配制1.8mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。参考答案：I．(1)烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管

5.3

(2)7.6

(3)无影响

偏低

偏低

II．25解析：I．实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制。（1）由于无490mL容量瓶，故选用500mL的容量瓶，故应配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量5.3gNa2CO3，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．配制所用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管；（2）由图知量筒A与C之间有10个小格，所以一个小格代表0.1ml，即此量筒的分度值为0.1ml，如果刻度A为8，则刻度C为7，凹液面最低处与7.5mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；B、定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；C、最终定容时仰视观察液面,则导致溶液体积偏大，则浓度偏低。II．98%的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3）的物质的量浓度C==18mol·L－1，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出苹果酸①和乙醇完全酯化的反应的化学方程式

②和过量的Na2CO3溶液反应的化学方程式

．

参考答案：①2CH3CH2OH+HOOC﹣CHOH﹣CH2COOHCH3CH2OOC﹣CHOH﹣CH2COOCH2CH3+2H2O．②HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH+2Na2CO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COONa+2NaHCO3．

分析：有机物苹果酸中含有2个﹣COOH和1个﹣OH，可与乙醇发生酯化反应，可与过量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠．解答：解：①分子中含有2个羧基，可与乙醇发生酯化反应，完全酯化，与CH3CH2OH按物质的量比1：2反应的方程式为2CH3CH2OH+HOOC﹣CHOH﹣CH2COOHCH3CH2OOC﹣CHOH﹣CH2COOCH2CH3+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+HOOC﹣CHOH﹣CH2COOHCH3CH2OOC﹣CHOH﹣CH2COOCH2CH3+2H2O．②分子中含有2个羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，和过量的Na2CO3溶液反应反应的方程式为HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH+2Na2CO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COONa+2NaHCO3，故答案为：HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH+2Na2CO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COONa+2NaHCO3．18.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性SiGe（用“＞”或“＜”表示）．②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置

．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是

．③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）．（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因

．冶炼金属镓通常采用的方法是．②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和

．参考答案：（1）①＞；②第四周期第ⅣA族；用半导体材料；③锗；（2）①它们原子的最外层电子数都是3个；电解法；②NaOH溶液；稀硫酸或盐酸．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱；②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料；③非金属性越强，与氢气反应越容易；（2）①Al与Ga处于同主族，最外层电子数相同，具有相似的化学性质；Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼；②利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物．解答：解：（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Si＞Ge，故答案为：＞；②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族；用半导体材料；③非金属性Si＞Ge，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗；（2）①Al与Ga处于同主