离解平衡与沉淀溶解平衡-沉淀溶解平衡（无机化学课件）

溶度积规则及应用˝无机化学01溶度积规则02目录CONTENTS03沉淀的生成沉淀的溶解04沉淀的转化溶度积规则及应用在一定温度下，把过量的CaCO3固体放入纯水中，溶解达到平衡时：在CaCO3的饱和溶液中溶度积规则及应用（1）在上述平衡系统中，如果再加入或，平衡移动方向平衡移动方向（2）在上述平衡系统中，降低或的浓度，溶度积规则01溶度积规则及应用溶度积规则：（1）Q＞溶液呈过饱和状态，有沉淀生成。（2）Q＜不饱和状态，沉淀溶解或无沉淀生成。（3）Q=饱和溶液，沉淀和溶解处于动态平衡。

产生沉淀的唯一条件。判断沉淀的生成和溶解的重要依据。02沉淀的生成溶度积规则及应用生成沉淀的条件:

Q＞1、

沉淀的生成例:根据溶度积规则，判断将0.020mol·L-1

的CaCl2溶液与等体积同浓度的Na2CO3

溶液混合,是否有沉淀生成?计算出某一时刻Q的数值，根据溶度积规则来判断沉淀的生成与否。03沉淀的溶解溶度积规则及应用沉淀的溶解离子积小于溶度积根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是

因此，一切能有效地降低难溶电解质饱和溶液中有关离子浓度的方法，都能促使沉淀-溶解平衡向着沉淀溶解的方向发生移动。溶度积规则及应用Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+

2OH-(aq)

2HCl

2Cl-

+

2H+

2H2O+（1）金属氢氧化物沉淀的溶解生成弱电解质使沉淀溶解溶度积规则及应用（2）碳酸盐沉淀的溶解CaCO3Ca2++CO32-+H+H2CO3CO2+H2O2HCl

2Cl‾+2H+碳酸盐沉淀能溶于强酸。溶度积规则及应用H2S+（3）金属硫化物沉淀的溶解溶解度较大的硫化物沉淀能溶于强酸。04沉淀的转化溶度积规则及应用

沉淀的转化一般是由溶解度大的向溶解度小的方向进行，Ksp相差越大，沉淀转化反应越完全。锅炉的锅垢里含有CaSO4，用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，易于除垢。CaSO4+CO32−CaCO3+SO42−这种由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，称为沉淀的转化。沉淀的转化˝无机化学溶度积规则问题导入钟乳石是如何形成的？关键环节：沉淀的生成与沉淀的转化问题导入怎样判断沉淀溶解平衡的反应方向？沉淀溶解平衡判断化学反应进行的方向的规律与酸碱平衡等有什么异同？01举例论证02目录溶度积规则CONTENTS03问题呼应举例论证01一、举例论证以碳酸钙为例进行讨论：在一定温度下，把过量的CaCO3固体放入纯水中，溶解达到平衡时，在CaCO3的饱和溶液中

CaCO3Ca2++CO32-一、举例论证CaCO3Ca2++CO32-加入：Ca2+或CO32-CaCO3Ca2++CO32-平衡移动方向c'(Ca2+)c'(CO32-

)

＞CaCO3CaCO3析出c'(Ca2+)c'(CO32-)

=CaCO3CaCO3不再析出，新平衡建立注意：此时c(Ca2+)≠c(CO32-)一、举例论证CaCO3Ca2++CO32-减少：Ca2+或CO32-CaCO3Ca2++CO32-平衡移动方向c'(Ca2+)c'(CO32-

)

＞CaCO3CaCO3溶解c'(Ca2+)c'(CO32-)

=CaCO3CaCO3不再溶解，新平衡建立注意：此时c(Ca2+)≠c(CO32-)溶度积规则02二、溶度积规则c'(阳离子)c'(阴离子

)

=Q离子积判断沉淀的生成和溶解的重要依据。Q与比较溶液状态沉淀析出与溶解情况Q＞过饱和状态有沉淀从溶液中析出，直到溶液呈饱和状态Q＜不饱和状态无沉淀析出。若系统中原来有沉淀，则沉淀开始溶解，直到溶液饱和Q=饱和状态沉淀和溶解处于动态平衡问题呼应03三、问题呼应钟乳石是如何形成的？钟乳石的主要成分：碳酸钙含有二氧化碳的水可溶于水的碳酸氢钙反应生成滴落分解生成二氧化碳水碳酸钙固化生长钟乳石此情况中：Q＞

拓展练习1.沉淀生成的条件是什么？Q>溶液呈过饱和状态，有沉淀从溶液中析出2.溶解的条件是什么？Q<溶液是不饱和状态，沉淀开始溶解，直到溶液饱和。溶解度与溶度积的相互换算˝无机化学01溶解度与溶度积的相互换算目录CONTENTS02几种难溶电解质的溶度积与溶解度溶解度与溶度积的相互换算溶解度S、溶度积都能表示物质的溶解能力。

S

？如何进行相互换算？溶解度与溶度积的相互换算01溶解度与溶度积的相互换算例1：

已知25℃时，AgCl的溶解度为，试求该温度下AgCl的溶度积。解：首先需将溶解度单位由g·L换算成mol·L-1已知AgCl的摩尔质量为143．4g·mol-1，设AgCl溶解度为smol·L-1

已知S

单位换算溶解度与溶度积的相互换算

已知S

例2：

例3：

几种难溶电解质的溶度积与溶解度02溶解度与溶度积的相互换