2021年中考化学人教版《金属和金属材料》过关训练

2021年绵阳市初中毕业暨升学考试人教版

初中化学

考点过关训练（五）

金属

班级姓名

1.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于

金属材料的是（）

A.玻璃瓶B.塑料袋C.易拉罐D.废报纸

2.铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）

A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性

3.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两

柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）

A.合金的熔点一般比其组成金属低

B.合金的硬度一般比其组成金属大

C.合金的抗腐蚀性一般比其组成金属强

D.合金的耐磨性一般比其组成金属好

4.某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

（）

A.定期用清水冲洗，除去灰尘

B.放于体验区，让观众触摸

C.用盐水除去铁剑上的锈斑

D.放在充满氮气的展览柜中

5.下列有关金属的说法中错误的是（）

A.铜具有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

6.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）

CO尾气

澄清处理

氧化铁

石灰水

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热

C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

7.现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有

X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析

出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺

序是（）

A.Z>X>YB.Y>Z>XC.X>Z>YD.X>Y>Z

8.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥

发）。下列图像正确的是（）

①

A.①②B.②③C.①④D.②④

9.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验:

a1)

①干燥的②潮湿的

普通铁丝小普通铁丝

20mL

干燥剂脱脂棉

(CaO)③潮湿的

甲纯铁丝

步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的02从导管a通入U形管

(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满02后，在

导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL02后在导管a

处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。

观察对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

(1)步骤一中，检查U形管内是否已充满02的方法是

(2)铁制品的锈蚀条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件

的证据是o

(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是

10.金属有广泛的研究和应用价值。

(1)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是

________________________________________(用文字描述)。

(2)A中最易生锈的部位是，工业上常用稀盐酸除铁锈,

发生反应的化学方程式为o

(3)B中发生反应的化学方程式o

(4)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定质量Zn

粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是;

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是(填化学

式)。

11.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。

(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈

的具体方法O

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲

击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的、

等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、镒（Mn）的金属活动性顺序，进行

了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所

用5%的盐酸体积相同）。

【实验记录与分析】

实验一实验二实验三

实验

操作

―铁片7铜片/镒片

一5%盐酸一5%盐酸¥一5%盐酸

实验立即产生气泡，速无明显现象立即产生气泡，速

现象率较慢率较快

实验铁、铜、镒的金属活动性顺序由强到弱为＞—

结论

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式

12.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲

回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示:

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属

氧化物。

(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了

现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是

(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序

号)。

A.浓硫酸B.食盐水C.石灰乳

(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式,

它属于基本反应类型中的反应。

(3)步骤③和④中主要操作的名称是o

(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄

铜，它的硬度比纯铜(填“高”或"低”)。

(5)取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过

滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一

定没有（填字母序号）。

A.硫酸镁B.硫酸锌C.硫酸铜D.硫酸铜和硫酸锌

13.自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开

启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。

（1）第一站：初识金属镁。①金属镁的物理性质（写一条）;

②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为_

（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应

现象是，化学方程式为

（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下

的苦卤中提取镁，流程如下：

什4加入NaOH溶液/小”、加入X〃…多步操作后通电

苦卤-----*----^虱°H）2-----------►MgCl------------------------>Mg

过滤2

流程中X为（填名称）。

（4）第四站：再探金属镁。

【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产生是什么？

【相关信息】①Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2t;②氢氧化镁在热水中能

部分溶解。

实验操作实验现象实验结论

——镁能与热水反应生成

氢氧化镁和氢气

（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有

答案

1.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于

金属材料的是（）

A.玻璃瓶B.塑料袋C.易拉罐D.废报纸

【考点】对金属材料的判断

【答案】C

2.铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）

A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性

【考点】铜的延展性的应用

【答案】C

3.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两

柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）

A.合金的熔点一般比其组成金属低

B.合金的硬度一般比其组成金属大

C.合金的抗腐蚀性一般比其组成金属强

D.合金的耐磨性一般比其组成金属好

【考点】合金的性质

【答案】B

4.某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

（）

A.定期用清水冲洗，除去灰尘

B.放于体验区，让观众触摸

C.用盐水除去铁剑上的锈斑

D.放在充满氮气的展览柜中

【考点】防止铁制品锈蚀的措施

【答案】D

5.下列有关金属的说法中错误的是（）

A.铜具有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

【考点】常见金属的性质与用途、金属活动性顺序的应用、铁制

品锈蚀的条件

【答案】B

【解析】物质的性质决定物质的用途，铜具有良好的导电性，常

用作导线，A正确；不同的金属活动性不同，在金属活动性顺序

中位于氢之前的金属可与稀盐酸反应，如铁、镁等，位于氢之后

的金属不与稀盐酸反应，如铜、银等，B错误；铁生锈的条件是

铁与氧气、水同时接触，所以铁在干燥的空气中由于缺少水，不

易生锈，C正确；铁的活动性较铜强，铁可与硫酸铜反应生成铜

和硫酸亚铁，用铁桶盛放硫酸铜溶液，使硫酸铜溶液变质，同时

腐蚀容器，D正确。

6.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）

co尾气

澄清处理

氧化铁

石灰水

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热

C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

【考点】一氧化碳还原氧化铁实验

【答案】B

【解析】一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化

碳，a处红棕色粉末变为黑色，A正确；a处实验结束时，若先停

止通入CO,后停止加热固体，热的铁会与空气中的氧气发生氧化

反应，重新生成氧化铁，B错误；一氧化碳具有还原性，能与氧

化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，

b处澄清石灰水变浑浊，C正确；根据一氧化碳具有可燃性，为防

止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，D正确。

7.现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有

X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析

出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺

序是（）

A.Z>X>YB.Y>Z>XC.X>Z>YD.X>Y>Z

【考点】金属活动性顺序的判断

【答案】D

【解析】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有X溶解并

产生气泡，说明金属活动性由强到弱的顺序:X>Y、Z；将Y、Z

分别放入硝酸银溶液中，Y表面析出银白色固体，Z表面无变化,

说明金属活动性由强到弱的顺序:Y>Ag>Z,故三种金属的活动性

由强到弱的顺序为X>Y>Z,故选Do

8.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥

发）。下列图像正确的是（）

1溶液的质量卜容液的温度［气体的体积［氯元素的质量

°反应时间°反应时间°建条的质量°线条的质量

①②③④

A.①②B.②③C.①④D.②④

【考点】金属与酸反应的坐标曲线

【答案】C

【解析】在一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应生成氯化镁

和氢气，每24份质量的镁反应生成2份质量的氢气，故溶液的质

量增加，待完全反应后溶液的质量不再变化，①正确；稀盐酸与

镁的反应是放热反应，当完全反应时温度升高到最大值，之后温

度逐渐降低，最后降低到常温，②错误；镁条与稀盐酸反应生成

氢气，当稀盐酸完全反应时，生成氢气的体积达到最大，然后体

积不再变化，③错误；稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐

酸中氢元素质量减少而氯元素的质量不变，④正确。故选Co

9.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验:

①干燥的、5飞潮湿的

普通铁丝、，普通铁丝

干燥剂例月-脱脂棉

(CaO)《么③潮湿的

甲纯铁丝

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的02从导管a通入U形管

(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满02后，在

导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL02后在导管a

处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。

观察对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

(1)步骤一中，检查U形管内是否已充满02的方法是

(2)铁制品的锈蚀条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件

的证据是O

(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是

【考点】铁锈蚀条件的探究

【答案】（1）将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则

证明U形管内已充满02（2）观察到注射器活塞向左移动（或

注射器内。2体积减少）（3）水分和金属内部结构

【解析】（1）从导管a通入氧气，若要判断是否充满氧气，则需要

在导管b处检查是否有氧气逸出，则在导管b口处放一带火星的

木条即可检查是否充满。（2）注射器中有氧气，若生锈需要氧气参加，

则注射器内的压强会减小，活塞会向左移动。（3）对比表格中的数据，

可知铁生锈除了需要氧气，还需要水分和金属的内部结构满足条件。

10.金属有广泛的研究和应用价值。

,上光亮铁钉上光亮铁片

水一斑°溶液一奏

AB

（1）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是

________________________________________（用文字描述）。

（2）A中最易生锈的部位是,工业上常用稀盐酸除铁锈,

发生反应的化学方程式为O

（3）B中发生反应的化学方程式o

（4）向一定质量AgNCh和Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量Zn

粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是；

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是（填化学

式）。

【考点】铝耐腐蚀的性质、铁钉生锈的条件、金属的化学性质、

金属与盐反应后滤液滤渣成分的判断

【答案】（1）铝制品表面在空气中生成一层致密的氧化铝薄膜，

阻止了铝进一步氧化（2）bFe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

（3）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（5）①氢气（或比）②AgNO?

【解析】（1）由于铝制品表面在空气中生成一层致密的氧化铝薄

膜，阻止了铝进一步氧化，因此铝比铁具有更好的抗腐蚀性。（2）

试管A中c处铁钉只与水接触，a处铁钉只与空气接触，都不易

生锈，而b点既与水接触，又与氧气接触，易生锈。铁锈的主要

成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出

反应的化学方程式。（3）B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

据此写出反应的化学方程式。（4）根据优先置换原理，Zn优先置换

出硝酸银溶液中的银，再置换出硝酸铜溶液中的铜，若向洗净后的滤

渣滴加稀盐酸产生气泡，则说明滤渣中含有锌，即锌有剩余，锌与盐

酸反应产生了氢气；若滤液为蓝色，则滤液中含有C/+,则滤渣中一

定没有锌，即锌完全反应，因此可知，滤液中一定含有CU（NO3）2>

Zn（NO3）2,可能含有AgN03o

11.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈

的具体方法。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲

击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的、

等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、镒（Mn）的金属活动性顺序，进行

了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所

用5%的盐酸体积相同）。

【实验记录与分析】

实验一实验二实验三

实验

操作

―铁片7铜片/镒片

一5%盐酸一5%盐酸¥一5%盐酸

实验立即产生气泡，速无明显现象立即产生气泡，速

现象率较慢率较快

实验铁、铜、镒的金属活动性顺序由强到弱为＞—

结论

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式

【考点】常见金属的性质与用途、防止铁制品生锈的措施、铝

合金的性质、金属活动性顺序的验证

【答案】（1）导热（2）用抹布擦干铁锅（合理即可）（3）

耐腐蚀密度小（合理即可）（4）MnFeCu

Fe+2HCI===FeCI2+H2t

【解析】（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。（2）

防止铁锅生锈的有效方法是用抹布擦干铁锅，保持铁锅干燥等。

（3）飞机外壳常用铝合金材料制成，是因为铝合金耐腐蚀，密度

小等特点。（4）在相同条件下的金属与同浓度、同体积的盐酸反

应时，反应速率越快，金属活动性越强，三种金属的活动性顺序

是镒＞铁＞铜。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应

的化学方程式。

12.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲

回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

|铜|

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属

氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了

现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是

（填化学式）。环保处理最好采用的试剂是（填字母序

号）。

A.浓硫酸B.食盐水C.石灰乳

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式,

它属于基本反应类型中的反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是o

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄

铜，它的硬度比纯铜（填“高"或"低

（5）取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过

滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一

定没有（填字母序号）。

A.硫酸镁B.硫酸锌C.硫酸铜D.硫酸铜和硫酸锌

【考点】乳化现象、环境保护、常见金属的物理性质和化学性

质、基本实验操作、基本反应类型

【答案】（1）乳化SO2c（2）Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4

置换（3）过滤（4）高（5）C

【解析】（1）洗涤剂除油污发生的是乳化现象。管道烟泥中含硫

单质，硫燃烧会产生二氧化硫气体，其化学式为SO2o二氧化硫

是一种酸性氧化物，能和碱反应，所以用石灰乳处理较好。（2）

溶液C中加入适量甲后得到溶液D和铜，而溶液D经过多步处理

变成锌，因此甲物质为锌，步骤④中得到铜发生反应的化学方程

式为Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,该反应是一种单质和一种化合

物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（3）步

骤③和④都要进行固体和液体的分离，故主要操作的名称是过滤。

（4）合金比组成它的纯金属的硬度高。（5）溶液C中的主要溶

质是硫酸锌和硫酸铜，加入镁粉后，镁先与硫酸铜发生反应生成

硫酸镁和铜，若硫酸铜反应完后镁粉有剩余，镁再与硫酸锌反应

生成硫酸镁和锌。根据题中信息，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，

则滤渣中一定有锌和铜，可能有镁，滤液中一定有硫酸镁，可能

有硫酸锌，一定没有硫酸铜，故选Co

13.自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开

启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。

（1）第一站：初识金属镁。①金属镁的物理性质（写一条）;

②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为_

（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应

现象是,化学方程式为