福建省建瓯市第二中学2023-2024学年化学高二上期末检测试题含解析

福建省建瓯市第二中学2023-2024学年化学高二上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高D．这种方法属于外加电流的阴极保护法2、某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A．雨水的酸性持续减小 B．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D．雨水的酸性一段时间后趋于稳定3、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应A．只有② B．①② C．①③ D．②③4、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是A．甲分子中氢的质量分数为40%B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水C．甲在常温常压下为无色液体D．分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物5、在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是A．单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB．1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成C．容器内的总压强不随时间的变化而变化D．容器内气体颜色不再变化6、下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外7、下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=－1366.8kJ/molC．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2<0，则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol8、将Al投入下列物质中，有H2产生的是（）A．食盐水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液9、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是A．59.0gB．88gC．74.8gD．176g10、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．硝酸汞 C．稀盐酸 D．氢氧化钠12、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施()A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度13、维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（）A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7mol14、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O15、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．A—B的键能为bkJ•mol-1C．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-116、关于吸热反应的说法，错误的是A．需要加热的反应不一定是吸热反应B．多数分解反应是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应一定是吸热反应二、非选择题（本题包括5小题）17、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。18、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。(4)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。19、温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。20、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____。③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。21、A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、A3、D4、B5、D6、B7、C8、B9、A10、A11、B12、D13、C14、B15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常18、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O19、EABCFGDB无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是20、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)=10×5×10－3mol=0.05mol，m(TiO2)=0.05mol×80.0g·m