《3、离子键、配位键与金属键》教学设计(部级优课)-化学教案

第2章第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键与配合物简介教学班级：郑州一中高二（13）班授课人：史丽斐单位：郑州市第一中学一、教学目标：知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物的组成。2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力。3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，养成客观分析问题的良好习惯。二、重难点分析：1、重点：配位键的形成。2、难点：配合物的组成。三、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图【设疑激趣】化学实验中，如何检验水的生成？什么离子的存在使无水硫酸铜粉末吸水后显现蓝色？无水硫酸铜粉末中也存在铜离子，为何是白色？【学生思考回答】1、白色无水硫酸铜粉末吸水后变蓝，证明水的存在。应该是铜离子。暂时无法回答。温故产新疑，激发探究欲【过渡】我相信，通过今天本节课的讨论学习，这个问题一定会迎刃而解！聆听增强学生学习的自信心【温故知新】【板书】【提问】【板书】【提醒】【学以致用】【追问】由本章第1、2节已学的共价键知识可知，NH3分子中N与H之间形成3根共价键，已达饱和。可是，当NH3分子遇见了有空轨道的H+，会将N的一对孤对电子填入该1s空轨道中，形成第4根化学键，它就是本节课的第一个主角—配位键！请同学们阅读课本P53“配位键”的定义。你可以一句话概括吗？配位键：定义：电子对给予接受键。由其定义，你能总结出“配位键”的形成条件吗？成键条件：孤对电子+空轨道。配位键一旦形成，与普通的共价键性质完全相同！请同学们快速完成【练习1】从此题中，你能得出什么规律？聆听回忆认真理解掌握“配位键”概念。【集体回答】一方给电子，另一方完全接受。【集体回答】一个有孤电子对，一个有空轨道。聆听记录【思考讨论回答】规律：过渡金属原子或离子,价电子层部分d轨道和s、p轨道是空的，易与含孤对电子的分子（如CO，NH3，H2O）或离子（如Cl-，CN-）形成配位键。积极复习已学知识，顺利引出新概念—配位键。提升学生的总结归纳能力。注意配位键与共价键的异同点。锻炼学生举一反三的能力。【设问】【板书】【学以致用】【思考与交流1】【实验探究1】【讲解】【介绍】配位键如何表示呢？配位键表示方法：A→B【练习2】请大家试着写出NH4+与H3O+的结构式。若NH3分子遇见了有空轨道的铜离子，会形成配位键吗？让我们一起来探究吧！取1mL2%CuSO4溶液，滴加浓氨水至过量，边滴边振荡，再加2滴管乙醇，振荡静置，观察现象。本实验中涉及的化学反应：X射线晶体衍射技术证实：深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]2+，铜离子以dsp2杂化形式，接受4个NH3分子中N提供的4个孤对电子，其空间构型为平面正方形。【学生演板】好奇积极动手探究，观察现象。【学生回答】先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失成为深蓝色透明溶液，加入乙醇后静置，析出深蓝色晶体。学习新知识。培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯。使学生从实验中宏观认识[Cu(NH3)4]SO4这种物质。【思考与交流2】【介绍】【实验探究2】【追问】【板书】【过渡】【板书】【设问】【实验探究3】【过渡】【讲解】【板书】【提醒】【板书】【介绍】【介绍】【过渡】【设问】【铺垫】【课堂小结】那么CuSO4•5H2O晶体中，到底是什么离子让它显了蓝色？[Cu(H2O)4]2+离子中的杂化方式与空间构型和[Cu(NH3)4]2+完全相同！向实验探究1所得深蓝色溶液中，滴加稀硫酸至过量，观察现象，说明了什么？NH3分子去哪了？从以上系列变化中，你能得出什么结论？配位键的稳定性：电子对给予体形成配位键的能力：NH3>H2O接受体形成配位键的能力：H+＞过渡金属＞主族金属配位键的存在是配合物与其他化合物最本质的区别。什么是配合物？配合物定义：含有配位键的化合物。配合物的组成是怎样的？为了研究清楚这个问题，我特意设计了以下3个小实验，请大家仔细观察思考：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加稀NaOH溶液；向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加BaCl2溶液；向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇、过滤、洗涤后再溶于水，用pH试纸测定所得溶液pH=7。现在你能得出配合物是由哪些组分构成的吗？以[Cu(NH3)4]SO4为例，说明配合物的内界、外界组成。配合物组成：内界与外界整个配合物显电中性！形成配合物性质的改变：颜色改变与溶解度改变。配合物的应用。配位化学奠基人—维尔纳中国最早配位化学研究者—戴安邦我希望，不久的将来，在中国的配位化学研究领域，能看到在座各位的身影！我们已知CuSO4·5H2O是配合物，请大家试着利用本节课知识，将其改写成配合物的形式？该配合物中外界的硫酸根与水分子之间依靠氢键结合，有关内容我们将在第4节继续探究。本节课我们学习的内容归纳即为：一键+一物思考讨论。【学生回答】应该是H2O与铜离子形成的配离子显蓝色。聆听学习。好奇。动手实验，积极探索，观察现象。【学生回答】深蓝色透明溶液又重新变为蓝色溶液。应该是[Cu(NH3)4]2+变成[Cu(H2O)4]2+。【学生回答】与H+结合变成NH4+认真聆听，思考理解。思考学习记忆。聆听思考。【观察回答】无变化，说明铜离子浓度极小。产生白色沉淀，说明含有大量硫酸根。说明溶液中没有大量NH3。学习新知识。总结归纳。聆听聆听联系知识，完成此题。【思考讨论】应写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O总结提升。完成知识目标，突破知识重点。承上启下解答微观上Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的。培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯。完成知识目标。温故知新。认识配合物在生命体、医药及生产生活中的应用。激发学生研究配位化学的兴趣。通过该题，巩固课堂知识并起到反馈课堂学习效果的作用。【家庭作业】【结束语】1、完成《学案》“大显身手”中的习题；2、请查找资料，简单了解配合物理论。通过这节课的探究讨论，我相信同学们不仅收获了一些新知识，也感悟了不少新方法。有了知识做基础，有了方法来引路，今后，同学们必将在化学学习道路上，一路探索，一路高歌，一路欢笑！记录。通过课后资料查阅，对课堂知识进行补充。[板书设计]第2章第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键与配合物简介一、配位键1、定义：电子对给予接受键2、形成的条件：孤对电子+空轨道3、结构表示式：A→B4、稳定性：二、配合物1、定义：含有配位键的化合物2、组成：内界+外界3、形成配合物时性质的改变：颜色改变和溶解度改变4、应用：附：第2章第3节离子键、配位键与金属键第2课时《配位键和配合物简介》学案编写人：史丽斐【明确目标】1.了解配位键、配合物。2.能说明简单配合物的结构。3.重点：配位键的特征。4.难点：配合物的组成。【温故知新】1.什么是共价键？2.如何表示共价键？3.共价键的特征是什么？4.什么是杂化轨道？5.BeCl2、BF3、CH4分子的空间构型是怎样的？与中心原子的杂化轨道类型有何关系？【探索真知】实验探究1：取1mL2%CuSO4溶液，滴加浓氨水至过量，再加2滴管乙醇，振荡静置，观察现象。实验步骤现象加入CuSO4溶液滴加氨水继续滴加氨水加入乙醇产生现象的原因：实验探究2：向实验探究2所得深蓝色溶液中，滴加稀硫酸至过量，观察现象，由此说明什么？现象：原因：实验探究3：（1）[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加稀NaOH现象：原因：（2）[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加BaCl2现象：原因：（3）[Cu(NH3)4]SO4溶液中加乙醇，振荡静置，过滤洗涤，将晶体再次溶于水，测定pH值现象：原因：【汲取精华】【体验分享】学后反思我的收获我还有待提高的【大显身手】1．下列分子或离子中都存在着配位键的是 ()A．NH3、H2OB．NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl32．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 ()A．NH4NO3 B．NaOHC．H2SO4 D．H2O3已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式