高等化工热力学智慧树知到课后章节答案2023年下武汉科技大学

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第一章测试

压力增大，物质的焓（）。

A:增大B:不变C:减小D:二者无关

答案:增大

理想气体的焓仅仅是温度的函数

A:错B:对

答案:对

热力学第一定律不能用于孤立系统

A:对B:错

答案:对

热力学只有3个定律

A:对B:错

答案:错

绝对零度以下是不可能达到的

A:对B:错

答案:对

第二章测试

吉布斯自由能（）。

A:恒大于焓B:恒小于焓C:恒大于内能D:恒小于内能

答案:恒小于焓

压力增大，物质的内能（）。

A:减小B:增大C:不能确定D:不变

答案:增大

内能（）。

A:既是温度的函数，也是压强的函数B:只是温度的函数C:既是温度的函数，也是压强和体积的函数D:既是温度的函数，也是体积的函数

答案:既是温度的函数，也是压强和体积的函数

热力学温度（）。

A:恒小于等于零B:恒小于零C:恒大于等于零D:恒大于零

答案:恒大于零

下列属于强度性质的物理量是（）。

A:熵B:内能C:焓D:温度

答案:温度

地球是一个（）。

A:孤立系统B:什么都不是C:敞开系统D:封闭系统

答案:敞开系统

温度升高，物质的恒压热容（）。

A:都有可能B:降低C:二者无关D:升高

答案:都有可能

气体绝热可逆膨胀过程中熵变（）。

A:等于零B:都有可能C:大于零D:小于零

答案:等于零

压力升高，物质的恒压热容（）。

A:降低B:二者无关C:不能确定D:升高

答案:升高

下列属于内能的是（）。

A:电子间的相互排斥能B:物体的转动动能C:分子的转动动能D:原子能E:分子间的相互作用能

答案:电子间的相互排斥能;分子的转动动能;原子能;分子间的相互作用能

下列属于容量性质的状态函数有（）。

A:温度B:熵C:自由能D:焓E:内能

答案:熵;自由能;焓;内能

下列无法知道绝对值的热力学函数有（）。

A:内能B:分子势能C:焓D:自由能E:熵

答案:内能;焓;自由能;熵

熵与下列哪些因素有关（）。

A:分子量B:组成C:温度D:压强E:物质的质量

答案:分子量;组成;温度;压强;物质的质量

下列过程中熵增大的有（）。

A:萃取B:干燥C:结晶D:精馏E:吸收

答案:萃取;吸收

在一个隔离系统中，功可以完全转变成热，但热不能完全转变成功。（）

A:对B:错

答案:对

一个系统的恒压比热容总是大于恒容比热容。（）

A:错B:对

答案:错

自由能的绝对值无从得知。（）

A:对B:错

答案:对

只有在可逆过程中，系统的自由能才能全部转化成功。（）

A:错B:对

答案:对

内能中可以全部转化成功的部分即为亥姆霍兹自由能。（）

A:错B:对

答案:对

在恒压只做体积功的封闭体系中，体系吸收的热量全部用于增加体系的焓。（）

A:错B:对

答案:对

可逆过程的熵变为零。（）

A:错B:对

答案:错

从一个状态到另一个状态，可逆的路径只有一条。（）

A:错B:对

答案:错

人的生老病死是一个熵增的过程。（）

A:错B:对

答案:对

第三章测试

斯特林循环的极限效率要高于卡诺循环。（）

A:对B:错

答案:错

逆卡诺循环的效率不可能大于100%。（）

A:错B:对

答案:错

热是一种无序的能量，而功是一种有序的能量。（）

A:错B:对

答案:对

一个过程进行的越快，其热效率就越低。（）

A:错B:对

答案:对

可逆过程的推动力无限小，因此过程进行的速率无限缓慢。（）

A:错B:对

答案:对

根据热力学第一定律，功可以完全转化成热，但热不能完全转变成功。（）

A:对B:错

答案:错

提高锅炉内水的沸腾温度有助于提高朗肯循环的热效率。（）

A:对B:错

答案:对

热不能完全转变成功是因为热是一种无序能量，而功是一种有序能量。（）

A:错B:对

答案:对

热力学第一定律告诉我们对外做功是要付出代价的，要么需要从外界吸收热量，要么由系统内部提供能量。（）

A:错B:对

答案:对

热力学第二定律告诉我们从有序到无序可以自发进行，而从无序到有序则需要外界干预，系统对外做功的结果是无序性增大。（）

A:错B:对

答案:对

热力学第一定律适用于（）

A:孤立系统B:封闭系统C:敞开系统

答案:封闭系统

卡诺循环中的绝热可逆过程是一个（）

A:等温过程B:等焓过程C:等熵过程

答案:等熵过程

0K下物质的热膨胀系数为（）

A:正B:负C:零D:皆有可能

答案:正

实际的朗肯循环中，在过热器内蒸汽被加热的温度越高，热效率越（）

A:高B:不能确定C:低D:不变

答案:高

蒸汽压缩制冷循环中，制冷剂的蒸发温度为200K，冷凝温度为250K，则理论上该制冷装置的制冷系数为（）

A:0.2B:4.0C:0.25D:5.0

答案:4.0

关于制冷循环，下列说法不正确的是（）

A:冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由蒸发器吸收的热提供的B:夏天，空调的室内机是蒸发器C:冬天，空调的室外机是蒸发器D:冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的热提供的

答案:冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的热提供的

冬天要给-10°C房间供热取暖，消耗500W的功率给房间供热，下列哪种供热方式的供热量多（）

A:电热毯B:“小太阳”C:空调D:电热器

答案:空调

熵产生是由于（）而引起

A:体系与环境之间的热量交换B:体系与外界的物质交换C:体系与外界功的交换D:体系内部的不可逆性

答案:体系内部的不可逆性

卡诺制冷循环的制冷系数与（）有关

A:压缩机的功率B:制冷剂的循环速率C:制冷剂的性质D:制冷剂的工作温度

答案:制冷剂的工作温度

实际的朗肯循环中，蒸汽经汽轮机做功后，过饱和度越大（蒸汽被冷凝的温度越低），热效率越（）

A:不能确定B:高C:二者无关D:低

答案:高

第四章测试

Pitzer提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是（）

A:B*Pc/(R*Tc)=B0+ωB1B:B=B0+ω*B1C:B=B0*ωB1D:B=B0*ω+B1

答案:B*Pc/(R*Tc)=B0+ωB1

某物质在临界点的性质（）

A:与外界温度有关B:是该物质本身的特性C:与外界物质有关D:与外界压力有关

答案:是该物质本身的特性

范德华方程与R-K方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积Vm存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的Vm值是（）

A:饱和蒸汽体积B:饱和液体体积C:饱和液体与饱和蒸汽的混合体积D:无物理意义

答案:饱和蒸汽体积

指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则物质的状态为（）

A:超临界流体B:过热蒸汽正确答案是：过热蒸汽C:饱和蒸汽D:过冷液体

答案:过热蒸汽正确答案是：过热蒸汽

下列论述错误的是（）

A:活度系数可以大于1也可小于1B:R-K方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高C:压缩因子可以大于1也可小于1D:P-R方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高

答案:R-K方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高

纯物质临界点时，对比温度Tr（）

A:=1B:<1C:>1D:=0

答案:=1

对1mol服从P=RT/(V-b)状态方程的气体，(∂S/∂V)T=（）

A:-R/PB:R/(V-b)C:RD:R/T正确答案是：R/(V-b)

答案:R/(V-b)

下面几种气体状态方程按照计算精度排序正确的是（）

A:SRK>RK>PR>VdW>理想气体方程B:RK>PR>SRK>VdW>理想气体方程C:PR≈SRK>RK>VdW>理想气体方程D:PR>VdW>SRK>RK>理想气体方程

答案:PR≈SRK>RK>VdW>理想气体方程

实际气体的压缩因子（）

A:=1B:>1C:<1D:都有可能

答案:都有可能

纯物质的第二维里系数（）

A:是T和P的函数B:是任何两强度性质的函数正确答案是：仅是温度的函数C:仅是温度的函数D:是T和V的函数

答案:仅是温度的函数

维里系数的物理意义是分子的极性大小的反映（）

A:对B:错

答案:错

随着对比温度的升高，压缩因子逐渐增大（）

A:对B:错

答案:错

随着对比压力的升高，压缩因子逐渐减小（）

A:对B:错

答案:错

临界压缩因子可近似视为常数（）

A:对B:错

答案:错

偏心因子可在一定程度上反映分子的极性，非极性分子的偏心因子近似等于零（）

A:对B:错

答案:对

能同时用于计算气体和液体体积的状态方程有PR方程和SRK方程（）

A:对B:错

答案:对

压力趋近于0时，任何气体状态方程都还原为理想气体状态方程（）

A:对B:错

答案:对

气相有可能不经过相变即可冷凝成为液相（）

A:错B:对

答案:对

理想气体混合物可以视为是理想溶液（）

A:对B:错

答案:对

纯物质的三相点不随体系的状态变化而变化（）

A:对B:错

答案:对

第五章测试

对于理想溶液而言，活度和逸度虽然不是一回事，但它们在数值上是相等的（）

A:错B:对

答案:错

真正的理想溶液并不存在（）

A:错B:对

答案:错

正规溶液混合前后的熵变为零（）

A:错B:对

答案:错

无热溶液混合前后的熵变为零（）

A:错B:对

答案:错

理想溶液的活度等于1（）

A:错B:对

答案:错

理想气体的逸度等于1（）

A:错B:对

答案:错

正偏差溶液的超额吉布斯自由能大于0，负偏差溶液的超额吉布斯自由能小于0（）

A:错B:对

答案:对

理想溶液的混合焓为零，但正规溶液的混合焓不为零（）

A:对B:错

答案:对

理想溶液的混合熵为零，但无热溶液的混合熵不为零（）

A:对B:错

答案:错

在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比（）

A:错B:对

答案:对

理想气体混合物就是一种理想溶液（）

A:对B:错

答案:对

对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零（）

A:错B:对

答案:错

对于理想溶液所有的超额性质均为零（）

A:错B:对

答案:对

体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的（）

A:错B:对

答案:错

温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。（）

A:错B:对

答案:错

对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则（）

A:错B:对

答案:对

理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则（）

A:错B:对

答案:对

符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液（）

A:错B:对

答案:错

二元溶液的Henry常数只与T、P有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry常数则与T、P、组成都有关（）

A:对B:错

答案:对

正偏差溶液的活度系数大于1，负偏差溶液的活度系数小于1（）

A:对B:错

答案:对

因为活度系数模型是温度和组成的函数，故活度系数压力无关（）

A:错B:对

答案:错

在常温、常压下，将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后，其总体积为30cm3（）

A:对B:错

答案:错

纯流体的汽液平衡准则为fv=fl（）

A:对B:错

答案:对

均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有（）

A:错B:对

答案:错

溶液中某组分的活度系数（）

A:>1B:≤1C:<1D:都有可能

答案:都有可能

溶液中某组分的逸度系数（）

A:<1B:≤1C:>1D:都有可能

答案:都有可能

Henry规则适用于（）

A:溶液中的溶质组分B:溶液中的溶剂组分C:稀溶液中的溶剂组分D:稀溶液中的溶质组分

答案:稀溶液中的溶质组分

关于逸度的下列说法中不正确的是（）

A:逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fV=nRTB:逸度可称为“有效压力”C:逸度表达了真实气体对理想气体的偏差D:逸度可称为“校正压力”

答案:逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fV=nRT

对理想溶液具有负偏差的体系中，各组分活度系数（）

A:<1B:>1C:=1D:=0

答案:<1

二元非理想溶液在极小浓度的条件下，其溶质组分和溶剂组分分别遵守（）

A:Lewis-Randll规则和Lewis-Randll规则B:Lewis-Randll规则和Henry规则C:Henry规则和Lewis-Randll规则D:Henry规则和Henry规则

答案:Henry规则和Lewis-Randll规则

第六章测试

根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物（）

A:错B:对

答案:对

二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差（）

A:对B:错

答案:错

恒沸物的组成不变（）

A:对B:错

答案:错

若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比（）

A:错B:对

答案:错

若A、B两液体完全互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比（）

A:对B:错

答案:错

单组分系统的物种数一定等于1（）

A:错B:对

答案:错

理想系统的汽液平衡Ki等于1（）

A:错B:对

答案:错

对于理想体系，汽液平衡常数Ki，只与T、P有关，而与组成无关（）

A:对B:错

答案:对

达到气液平衡的混合物，升高温度，气相所占的比例一定增加（）

A:错B:对

答案:错

EOS法既可以计算混合物的汽液平衡，也能计算纯物质的汽液平衡（）

A:对B:错

答案:对

戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，体系的自由度=（）

A:3B:2C:1D:0

答案:1

二元物系如果存在恒沸点，则在恒沸点处，体系的自由度=（）

A:3B:2C:1D:0

答案:1

精馏过程中存在的平衡是（）

A:汽固平衡B:气液平衡C:气固平衡D:汽液平衡

答案:汽液平衡

吸附过程存在的相平衡关系是（）

A:气固平衡B:气液平衡C:汽液平衡D:汽固平衡

答案:气固平衡

泡点温度________露点温度（）

A:低于B:高于C:不高于D:不低于

答案:不高于

负偏差溶液（）

A:具有最高恒沸点B:可能具有最低恒沸点C:可能具有最高恒沸点D:具有最低恒沸点

答案:可能具有最高恒沸点

下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（）。

A:Wilson方程B:Flory-Huggins方程C:Margules方程D:NRTL方程

答案:Margules方程

化学体系的气相是________，液相是________（）

A:理想气体，非理想溶液B:非理想气体，理想溶液C:理想气体，理想溶液D:非理想气体，非理想溶液

答案:理想气体，非理想溶液

常压下某液体沸腾时，保持不变的热力学性质是（）

A:摩尔体积B:摩尔内能C:摩尔熵D:摩尔自由能

答案:摩尔自由能

第七章测试

有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)==2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥分离出Z。（）。

A:②④⑥B:②③⑥C:②③⑤D:①③⑤

答案:②③⑥

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)==Z(g)＋W(s)；ΔHm＞0,下列叙述正确的是（）。

A:当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B:加入少量Ｗ，逆反应速率增大C:平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔHm增大D:升高温度，平衡逆向移动

答案:当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

对于可逆反应2A2(g)+B2(g)==2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）。

A:升高温度B:降低温度C:减小压强D:增大压强

答案:增大压强

恒温下,反应aX(g)+bY(g)==cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是（）。

A:a＞b+cB:a＜b+cC:a＝b+cD:a＝b=c

答案:a＞b+c

已知SO2被O2氧化成SO3是一个放热反应，达到平衡时下列说法错误的是（）。

A:加压有利于反应向产物方向移动B:升温有利于反应向产物方向移动C:加入催化剂反应不移动D:恒温恒容条件下充氮气反应不移动

答案:升温有利于反应向产物方向移动

对平衡CO2(g)==CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）。

A:升温减压B:降温增压C:升温增压D:降温减压

答案:降温增压

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）。

A:对平衡体系加压B:加入一种反应物C:使用催化剂D:升高温度

答案:升高温度

下列说法正确的是（）。

A:在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡B:可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等C:其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态D:在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

答案:其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）。

A:加催化剂，平衡不发生移动B:降温，平衡向反应物方向移动C:在体积不变时加入氩气，平衡不移动D:加压，平衡向产物方向移动

答案:降温，平衡向反应物方向移动

对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)==2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）。

A:D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B:C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C:B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D:A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

答案:C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

因K=f(T)，所以对于理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。（）

A:错B:对

答案:错

一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（）

A:错B:对

答案:错

在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数。（）

A:错B:对

答案:对

标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（）

A:错B:对

答案:对

在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。（）

A:错B:对

答案:错

∆rGm的越大，表示该反应发生的可能性就越大。（）

A:错B:对

答案