2022-2023学年湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟高三上学期期中联考化学试题及答案

2022年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷考试时间：2022年11月2日下午14:30－17:05 试卷满分：100分（可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16Al27 Cl35.5 Fe56）（本题共15345）某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质C．衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，下列说法的是天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化B．甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入海水CCSiSiH4更稳定D．甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是HCl含有三种官能团 B．能发生消去反应C．一定有8个碳原子共平面 D．与NaOH、Na2CO3均可发生反应4 H+NH+Mg2+Al3+NO—NaOHNaOH4 点对应的溶液中离子可以大量共存的是3A．a点：CO2—、Cl—、K+3B．b点：SO42—、NO3—、Fe3+C．c点：I—、Br—、Ba2+3 D．d点：HCO—、CHCOO—、3 下列实验现象与实验操作匹配的是实验操作实验现象A向盛有Na2O2的试管中滴加几点酚酞先变红后褪色B向Mg(OH)2的悬浊液中滴加浓FeCl3溶液产生红褐色沉淀C将灼热的铜丝悬于盛有乙醇的试管内铜丝表面由黑变红，并有刺激性气体产生D向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡产生白色沉淀2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第1页NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.5oL1的Nal0.5AB．8.4gNaHCO3晶体中含有的离子数为0.2NAC．2mol[Ag(NH3)2]OH中配位键个数为4NAD．2.8gC2H4与C3H6的混合气体中H原子个数为0.4NA已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装置进行实验。下列说法中错误的是通入空气的目的是提供反应所需的空气与氨气的混合气B．实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，再鼓入空气C．停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明反应放热D．实验时圆底烧瓶内可以看到红色的喷泉，溶液中可生成NH4NO3X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核M4．的是简单氢化物的键角：YZB．M最外层电子有6种空间运动状态C．该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构D．79Au原子中电子填入的最高能级为6s下列有关说法错误的是Fe(CO)5OFe的空轨道形成配位键B．OSH2OH2S的键角C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子(H2O)n、(HF)nD．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明F—与Fe3+结合能力更强10．近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D．利用储氢合金可制备超高纯氢体2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第2页Na2O2在一定条件下与非金属氧化物的反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2A．2Na2O2+2MnO2=2Na2MnO4B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3D．2Na2O2+P2O3=Na4P2O7法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是Pd2+形成了配位键整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成C．Cu2+法烯烃氧化过程中的催化剂D．该催化循环过程中溶液体系的碱性增强A与B反应得到C的过程是该树脂聚合的核心反应，已知R1、R2均为甲基，下列说法正确的是A．A物质易溶于水B．A、BC是加聚反应C．A5组峰D．C能与氢气发生还原反应H2R0.3mol·L-1NaOH20mLH2R溶液的滴定曲线如下图。已知a点、c点依次存在c(H2R)=c(HR—)、c(HR—)=c(R2—)，下列说法错误的是A．Ka1(H2R)=10－1.3B．b点c(HR—)＞c(R2—)＞c(H2R)C．c点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值Dd点c(Rc(HRc(H20.1ol12022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第3页Ph3N代表三苯基胺，下列说法正确的是h3Ne=hN+44Al2Cl73eAl+7AlCl—44充电时，AlCl—向铝电极移动41molPh3N18g（本题共4个小题，共55）1614分（bSFe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等）“浸可除的质为 、 填学式；为不引入杂质，“氧化”过程中加入了一种“绿色”氧化剂，其电子式为 ；滤液Ⅱ的主要溶质中属于盐的是 （填化学式）；3 sp 4 sp “转化过程中若c(SO42—)=1.5mol·L-1，为使所得的PbCO3固体中无PbSO4残留则滤液Ⅲ中c(O) 知25时K(bSO)1.51K(bO3 sp 4 sp 若H2SiF6溶液中不存在溶质分子，则“溶解”过程中反应的离子方程式为 ；为提高铅的产率，电解“H2SiF6、PbSiF6混合液”时，需适当提高c(H2SiF6)。当c(H2SiF6)过大时，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是 。17（14）以A）与B4HJ已知：①反应A+B→C的原子利用率为100%，②图中Et代表乙基。回答下列问题：（1）B的名称为 ；（2）C→D的反应类型为 ；2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第4页（3）H中含氧官能团名称为 ；（4）一分子G在碱作用下发生取代反应生成一分子H和一分子X。X的结构简式为 ；（5）M是J的同分异构体，其中满足以下条件的有 种（不考虑立体异构，任写出其一种的结构简式 ；①只存在含有一个O原子的六元环②核磁共振氢谱显示3组峰，且面积之比为3:2:1已知过氧乙在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸则I→J过程中必需采用的一个反应条件是 。18（14分）无水el3是一种重要的化工原料，其熔点30℃、沸点316℃，易溶于水并且有强的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法（熔融法）制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：（70%el3和30%Cl600℃FeCl3冷凝收集。回答下列问题：（1）C装置的名称为 ；当气入，A有雾生为收雾，C应放物为 填母）A．P2O5 B．CaO C．CuSO4 D．NaOH高温反应釜中发生反应的化学方程式为 ；（4）E装置的作用为 ；（5）FeCl3•6H2OFeCl3•6H2O（270.5g·mol-1）（剩余质量与原样品质量的百分比）随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第5页①固体产物的化学式B是 ，D是 ；②由C得到D的化学方程式为 。19（13）图中所示活化能最大的步骤是第 步。写出该反应过程中速率最快的基元反应： Ⅱ、研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：①HOOCH()+2H2()CH5OH()HOH()H1=71J·ol1CH3CHO(g)+CH3OH(g)△H2已反应H3HO()H()2HOH()△H84.6Jmol1则H2 。在体积密闭容器中进行上述反应时发现，CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因可能是 。Ⅲ、乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）70.4乙酸117.9乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）70.2实际生产中，一般控制乙酸过量。若CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H＞0，则控制乙酸过量的作用有 。一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：在常压下反应冷凝收集测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示关于该方法下列推测不合理的是 。325适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物产物是工艺的关键2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第6页2022年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学参考答案题12345678答CBDCDADB题9101112131415答ADDABCB1（142）1）A23O2 （2（）e2(O4)3 4＞8106olL1（5）PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑6随c(HF)c(H+)2+2e—=H↑，影响b1（142）（1）1，3-丁二烯 （2）还原反应 （3）酮羰基、酯基 （4）C2H5OH（或CH3CH2OH）（5）2 或（6）用冰盐浴控制反应在较低温度下进行或通过分液漏斗控制滴加过氧乙酸的量，避免其浓度过大（其他合理答案也可）1（142）（1）球形干燥管 （2）A（3）2FeCl3+Fe 3FeCl2、2FeCl2+Cl2 2FeCl3FD中使产品水解①FeO(OH) Fe3O4②6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑（1400℃也可1（132）（1）一7（2）C2H5++2H2O→C2H++H2O73）13.6Jmo1提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物的分离（3分）AC

试题解析珍珠的主要成为碳酸钙，不是硅酸盐。C的电负性较小，甲烷不能与水形成分子间氢键，且甲烷为非极性分子，故甲烷难溶于水。3．A．只含有两种官能团：酰胺基、羟基B．酚羟基不能发生消去反应Nsp3杂化，C—N68个NaOHNa2CO334．A．a点溶液存在H+，与CO2—不能大量共存3B．b点溶液已接近中性，Fe3+不能大量共存．cNaNOIr、a23D．d点溶液存在NaOH，与HCO—不能大量共存35．三溴苯酚难溶于水，易溶于苯酚，故向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡，看不到白色沉淀6ANall—的个数NH3NH3WY4Z3根共价键，YC、ZN；MSB．S的最外层电子排布为3s23p4，有6种运动状态，4种空间运动状态9．A．电负性C<O，C对孤电子对的吸引力更小，故CO中由C提供孤电子对与Fe形成配位键10．A．由图知，储氢合金的吸氢过程中，H2解离成HB．储氢合金在吸氢时放出大量热，体系能量降低C．β相金属氢化物释放氢的过程中要破坏金属原子与H之间的化学键（离子键）D．利用储氢合金对氢气的亲和能力，可除去氢气中的杂质，制备超高纯氢体MnNa2O2Mn不是最高价。B．NO2中N元素的化合价不是最高价，NO2与Na2O2反应不产生氧气C．N2O5中N元素的化合价是最高价，N2O5与Na2O2反应要产生氧气PNa2O2生成最高价含盐酸盐，Na4P2O7P是价，为最高价。12．A．由图可知，乙烯分子通过双键中的π电子与Pd2+形成配位键B．整个过程中没有涉及非极性键的形成C．Cu2+只作为该过程中的某一步反应的反应物，不符合催化剂的特征D．该催化循环过程中产生了H+，故溶液体系的酸性增强13．A．A物质中不存在羧基、羟基等易与水形成氢键的官能团，故其水溶性不强B．由A、B中均含双键及C的结构特征知，A+B→C为加聚反应C．A的核磁共振氢谱只有4组峰（甲基一组、环上三组）D．只有醛基、酮羰基、苯环与H2可以发生加成（还原）反应，C中不含以上结构14A．由于a点c(HcHR)K1(H2c(H)c(H2)c(HR)=c(H10132022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学参考答案（共4页）第1页 2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学参考答案（共4页）第2页B．b点所加V(NaOH)=20L，此时溶质为NaHR，pH7，即HR的电离大于水解，故c(HR)c(2)c(H)（Dd点所加V(NaOH)=40Lc(Rc(HRc(H)=0.320600.1moL11．AhNe=h3N4Al7All44充电时，铝电极为阴极，AlCl—应向阳极移动4由hNe=h3N1molh3N1moe13oA9g16．Al2O3、SiO2NaOHAl2O3、SiO2。为不引入杂质，该绿色氧化剂为H2O2，电子式为。由流程图及bbSbSOFe2(SO4)3、H2SO4Fe2(SO4)3。44当c(O42—1.5moL1时，满足无bSO4应有c(b2)×c(O2—)＜K(bSO4)，即b)Ksp(PbSO4c(SO2)=1108mol·L-1c(CO32)=Ksp(PbCO3)c(Pb281044mol·L-1。H2SiF6H2SiF6PbCO3发生反应的离子PbCO3+2HPb2H2O+CO2↑c(H2SiF6)c(H+)也增大，c(H+)H+Pb2+2H+2e—=H↑，影响b217．（1）A+B→C100%知，该反应为加成反应；CA相比多了一个六元环，BC4H6BCH2=CH—CH=CH21,3-丁二烯。（2）CC8H8O3，DC8H14O2C、DC→D反应。（3）由H的结构简式可知其含氧官能团为酮羰基、酯基。（4）G在碱作用下发生自身取代，生成H和X，对比G与H的结构可知X为C2H5OH。由题给限制条件可以写出M的可能结构为或。

Cl2反应；P2O5为酸性干燥剂，可以吸收水及酸雾。（3）由实验过程知，高温反应釜中发生的反应有2FeCl3+Fe 3FeCl2、2FeCl2+Cl22FeCl3NaOHDEDFeCl3水解变质。ABD10789AFe(OH)3，BFeO(OH)，CFe2O3，DFe3O4（可以通过计算DeeOx7756161.312D为eO4。在高温下C分解为D的方程式为6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑19（13）由图可知第一步反应的活化能最大5C2H++2H2O5→C2H7++H2O（H1—△H=H，故△H2H—△H=13.6J·ol1乙酸过量，由图知，325℃比300℃时乙酸