高考化学大一轮复习第3章金属及其化合物教学学案

PAGEPAGE1金属及其化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。①Na和H2O的反应2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②Na在空气中燃烧2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2；③Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④Na2O2和CO2的反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合COeq\o\al(2－,3)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)；⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；⑫电解饱和食盐水2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－。2．镁及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。①Mg的四个燃烧反应2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO；2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C；3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2；Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))MgCl2；②Mg与盐酸的反应Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；③Mg与水的反应Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑；④MgO与盐酸反应MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；⑤Mg(OH)2的加热分解反应Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋H2O；⑥可溶性镁盐制取Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；⑦加热蒸干MgCl2溶液MgCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋2HCl↑；⑧Mg3N2和H2O反应Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；⑨Mg(OH)2和盐酸反应Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。3．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。4．铁及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe和水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2；③铝与氧化铁的铝热反应Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3；④用赤铁矿冶炼铁的原理Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2；⑤FeCl3溶液腐蚀金属铜2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；⑥用KSCN溶液检验Fe3＋Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；⑧FeO和稀HNO3的反应3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；⑨Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O；⑩FeBr2溶液和少量Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；⑪FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；⑫FeBr2溶液和过量Cl2的反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。5．铜及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。①Cu在硫蒸气中燃烧2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S；②铜在空气中生成铜绿2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3；③用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋4H＋＋O2↑；④Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NOe