2022年浙江省温州市虹桥第一中学高二化学测试题含解析

2022年浙江省温州市虹桥第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是A．硅

B．铜

C．二氧化硅

D．铝参考答案：C2.以下各项叙述中错误的是（

）A.卤素单质的沸点从上到下依次增大B.原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜RbC.碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜RbD.HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越强参考答案：D卤素单质结构相似，从上到下相对分子质量增大，沸点从上到下依次升高，故A正确；同主族元素从上到下，电子层数增多，半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb，故B正确；同主族元素从上到下，金属性增强，所以与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb，故C正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越弱，故D错误。点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物越稳定、最高价氧化物的水化物酸性越强。3.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率

参考答案：A 4.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.极性分子一定含有极性键参考答案：AD5.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(

)A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展参考答案：D略6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.2NAB．0.1molNa参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：B略7.对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(

)

A．增大压强

B．减少B的浓度

C．减少A的浓度

D．升高温度参考答案：B略8.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ参考答案：C9.用石墨作电极电解溶液时，图12-5所示的电解变化曲线合理的是（）

A．①④B．②④C．②③D．①③参考答案：A略10.下列实验方案合理的是（

）A．制备乙炔：实验室不能用启普发生器来制取乙炔B．制备乙酸乙酯：将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热C．制备一氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．制备乙烯：实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯参考答案：ADA．由于放大量的热，且产生气体的速度过快，所以实验室不用启普发生器来制取乙炔B．制备乙酸乙酯，浓硫酸是催化剂和吸水剂，所以是不能用稀硫酸的。C．乙烷和氯气的混合气放在光照条件下发生取代反应，得到多种产物，不适宜来制取一氯乙烷，可能用乙烯与HCl加成制取。11.下列说法错误的是（

）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D试题分析：A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故说法正确；B、乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故说法正确；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，不可逆的，故说法错误。12.下列物质能与新制Cu(OH)2反应的是（

）A．乙烷

B．苯

C．乙醛

D．乙醇参考答案：C略13.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－参考答案：B略14.下列科学家及其所在的研究领域取得的巨大成就，其中搭配错误的一组是A．侯德榜：联合制碱法 B．勒夏特列：平衡移动原理

C．门捷列夫：元素周期律

D．舍勒：合成氨的工业化生产参考答案：D15.下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的结构式：H－O－Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是

。

（8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。（4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是（选填序号）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．金属钠的晶胞结构如右图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小参考答案：

略18.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____

．(2)B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________.(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为______________.参考答案：

(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3