2022年河南省信阳市高级职业中学高一化学期末试题含解析

2022年河南省信阳市高级职业中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是

A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n参考答案：C略2.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

（

）

A.HX

B

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：略3.下列实验中，①溶解②过滤③蒸发，均用到的仪器是（

）A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．试管

D．分液漏斗参考答案：B略4.下列物质中，属于有机高分子化合物的是A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.油脂参考答案：C相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、油脂都是小分子。故选C。5.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：

（

）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2；B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2；C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

。参考答案：D略6.下列物质中属于电解质的是A.

CO2

B.

BaSO4

C.

Zn

D.

食盐水参考答案：B试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。7.下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D8.电子式正确的是

（

）A．B．C．

D．参考答案：A9.NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3。生产过程为①生成氨②空气液化分离③氨氧化④制水煤气⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3则最合理的流程为（

）。A.

B.C.2→4→1→3→5→6

D.参考答案：A略10.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl﹣，可用渗析的实验方法参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D、胶体不能通过半透膜．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10﹣9m﹣10﹣7m之间，故A正确；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故C错误；D、胶体不能通过半透膜，小离子或分子可以通过，故D正确．故选C．11.下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是A.AlCl3溶液和NaAlO2

溶液

B.AlCl3溶液和盐酸C.NaHCO3

溶液和盐酸

D.Na2CO3溶液和盐酸参考答案：D无论AlCl3溶液和NaAlO2

溶液如何滴加，反应一定生成氢氧化铝沉淀，相互滴加不能鉴别，故A错误；AlCl3溶液和盐酸不反与，相互滴加不能鉴别，故B错误；无论NaHCO3溶液和盐酸如何滴加，反应一定生成二氧化碳气体，相互滴加不能鉴别，故C错误；盐酸滴入Na2CO3溶液中开始没有气体，Na2CO3溶液滴入盐酸中开始就有二氧化碳气体放出，所以相互滴加就可以鉴别，故D正确。点睛：把碳酸钠滴入盐酸中和把盐酸滴入碳酸钠溶液中现象不同，可以用互滴法鉴别；把氢氧化钠滴入氯化铝溶液中直接生成氢氧化铝沉淀，把氯化铝滴入氢氧化钠溶液中开始没有沉淀，所以可以用互滴法鉴别氢氧化钠、氯化铝。12.．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()。A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2参考答案：A略13.下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（

）A.经测定，邻二甲苯只有一种结构

B.经测定，间二甲苯只有一种结构C.经测定，对二甲苯只有一种结构

D.苯的一卤代物只有一种结构参考答案：AA、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。邻二甲苯只有一种结构。说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。正确；B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和C=C。因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；故选A。14.下列物质属于非电解质的是A．醋酸

B．氯化钠

C．石墨

D．酒精参考答案：D15.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为

g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度．参考答案：（1）100mL容量瓶；（2）11.7；（3）①③⑤②④；（4）偏低；偏高．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；（3）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL2mol/LNaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；

（2）配制100mL2mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故答案为：11.7；（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：①③⑤②④；故答案为：①③⑤②④；（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为：偏低；偏高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）互为同位素的是______________________（2）质量数相等,但不能互称为同位素的是____________________（3）中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素的是___________________参考答案：（1）____U、U____（2）___C、N

_____（3）____C、O__

18.写出下列反应的离子反应方程式．（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7（3）将少量SO2通入到氨水中（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）．参考答案：1.H++HCO3﹣═CO2↑+H2O

2.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓3.SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O

4.8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2考点：化学方程式的书写．

分析：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7，则二者反应产物为硫酸钡和水、硫酸钠；（3）少量SO2通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水；（4）二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．解答：解：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；故答案为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分反应溶液呈中性，则生成产物为硫酸钡和水、硫酸钠，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；（3）少量SO2通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；故答案为：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子方程式：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2；故答案为：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．19.利用装有某种溶液的洗气装置，写出除去下列气体中的杂质所用的溶液，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2)

，化学方程式

。（2）NO(NO2)

，化学方程式