浙江省杭州市市萧山区第八中学高三化学上学期摸底试题含解析

浙江省杭州市市萧山区第八中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B.常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热，其KW增大而pH不变参考答案：A略2.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、﹣2+1﹣2下列叙述不正确的是（）A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低；B．电解熔融NaCl来冶炼钠；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；D．电子层数越多，离子半径越大．解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；故选A．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等．3.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是()。A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C．四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀参考答案：D略4.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1参考答案：B略5.做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是(

)A、该反应的氧化剂是C2O

B、该反应右边方框内的产物是OHC、该反应电子转移总数是5e

D、配平该反应后，H+的化学计量数是16参考答案：Ｄ6.一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（

）A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化参考答案：B略7.40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A． B． C． D．参考答案：A考点:溶解度、饱和溶液的概念．专题:物质的量浓度和溶解度专题．分析:40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，此过程中硝酸钾的溶解度增大，所以溶液的浓度不变；在80℃恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，此过程中溶剂减少，溶质的浓度不断增大；当析出晶体时达到饱和，之后硝酸钾溶液浓度暂时不变，最后将溶液逐渐冷却至60℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小，温度降到60℃后，溶液为饱和溶液，溶液的浓度暂时不变，据此进行判断．解答:解：①将40℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；②在80℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；③80℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾的溶液的浓度暂时不变；④最后将溶液由80℃逐渐冷却至60℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；⑤温度降到60℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A，故选A．点评:本题考查了温度对饱和溶液的影响，题目难度不大，注意掌握饱和溶液特点，明确温度对硝酸钾的溶解度的影响为解答本题的关键8.已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以参考答案：C9.在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为

（

）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．无法计算参考答案：B略10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦

答：参考答案：B略11.A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A．分子晶体，是一种弱电解质

B．离子晶体，是一种强电解质

C．是一种合金

D．原子晶体，是一种非电解质参考答案：D12.蒽与苯炔反应生成化合物XX中一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略13.下列反应的离子方程式书写正确的是：A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3－+OH－CO32－+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸铁溶液中加入过量的HI，则溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子，所以硝酸先氧化碘离子，错误；B、碳酸氢铵与过量的氢氧化钠反应，加热，铵根离子也与氢氧根离子反应产生氨气，漏斗离子反应，错误；C、电荷不守恒，错误；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。14.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略15.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]C．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是

(填颜色)固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

；阴极上观察到的实验现象是

。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是

，步骤⑤的操作名称是

。步骤④洗涤晶体的目的是

。参考答案：（1）紫黑色

升华（2）

有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶

干燥

洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）我国煤炭资源比石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。回答下列问题：（1）煤的主要成分为碳氢化合物，若用CH代表煤的“分子式”，写出煤与水蒸气生成水煤气的化学方程式：_______________________________.（2）已知：煤炭在氧气氛围中气化2CH(s)+O2(g)=2CO(g)+H2(g)

ΔH1

气化后的气体合成甲醇

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2

甲醇制备丙烯的反应

3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)

ΔH3

则煤在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式为______________.（3）科研小组利用某恒容密闭容器进行CO和H2合成甲醇的探究。若容器容积为VL，加入CO和H2的物质的量之比为1:2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系：①上述CO和H2合成甲醇的反应为____________________(填“放热”或“吸热”)反应，图像中压强(pl,p2,p3)的大小顺序为____________________.②温度为100℃时，加入nmolCO与2nmo1H2，达到平衡时压强为pl，则该反应的平衡常数K=_________________（用含n、V的式子表示）；在温度不变的条件下，向该容器中再加人nmolCO与2nmo1H2，再次达到平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。③如果要提高CO的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______、_________。参考答案：（1）2CH+2H2O(g)2CO+3H2（2分）（2）12CH(s)+6O2(g)C3H6(g)+3H2O(g)+9CO(g)

ΔH=6ΔH1+3ΔH2+ΔH3（3分）（3）①放热（1分）

pl＜p2＜p3（2分）②V2/n2（3分）

增大（2分） ③加入氢气（1分）

将产物甲醇分离出（1分）解析：（1）根据原子守恒法即可得到反应的化学方程式为：（2）把上面三个反应分别表示为①、②、③、煤与氧气反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的化学方程式为④12CH(s)+6O2(g)===C3H6(g)+3H2O(g)+9CO(g)

ΔH根据盖斯定律即可得到：④=①×6＋②×3＋③故ΔH=6ΔH1+3ΔH2+ΔH3（3）①从图中可以分析得到温度越高，CO的转化率降低，平衡逆向移动，故正反应方向是放热的；在相同的温度时，CO的转化率不同，压强越大转化率越大，故pl＜p2＜p3②容器容积为VL，反应压强为pl时CO的转化率为0.5，CO(g)

+

2H2(g)CH3OH(g)起始时

nmol

2nmo1转化（或生成）

0.5nmol

nmo1

0.5nmol平衡时

0.5nmol

nmo1

0.5nmolc(CH3OH)=0.5n/Vmol/L

c(H2)=n/Vmol/L

c(CO)=0.5n/Vmol/L带入平衡常数K=

c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)=V2/n2。在温度不变的条件下，向该容器中再加人nmolCO与2nmo1H2，相当于在原有的基础上把容器的体积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，反应物CO的转化率增大。【思路点拨】本题综合地考查了化学反应方程式的书写，盖斯定律的应用，化学平衡原理的应用，化学平衡常数的计算，综合性较强。18.在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：

；（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：

；（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：

；（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9mol/L的有

（填代号）。（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5