广东省东莞市虎门则徐中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省东莞市虎门则徐中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是

(

)A．核裂变是一种化学变化

B．核能的利用证实原子的可分性C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素D．碘I-127原子和碘I-133原子的质量数不相同参考答案：A略2.(双选)下列说法中正确的是()A．乙醇的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D．乙醇能与NaOH溶液反应参考答案：AC解析乙醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电子式为，而氢氧根离子为OH－，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A项正确，B项错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C项正确；乙醇与NaOH溶液不反应，故D项错误。3.下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（

）A.碳酸钙分解反应

B.灼热的碳和水蒸汽反应

C.铝粉与三氧化铁发生铝热反应

D.HCl与NaOH中和反应参考答案：B略4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、参考答案：B5.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略6.可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A．酒精和水

B．乙酸和乙酸乙酯

C．苯和水

D．乙酸和水参考答案：C7.下列叙述不正确的是(

)A.用电子式表示HCl的形成过程：B.Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD.Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同参考答案：B【详解】A.HCl为共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；B.HO中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199-67＝99，则中子数与核外电子数之差是99-67=32，故B错误；C.Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；D.Na2O2含离子键、O-O非极性键，H2O2含O-H极性键、O-O非极性键，则化学键不完全相同，故D正确。故选B。

8.下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A．4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O参考答案：A【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题．【解答】解：A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性．则不属于HNO3类别通性的是A．故选A．9.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置，下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D.如果将铜片换成银片，LED

灯仍正常发光参考答案：C试题分析：A、根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；B、原电池装置是化学能转化电能，LED发光，说明电能转化成光能，故说法正确；C、锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，故说法错误；D、银作正极，构成原电池，故说法正确。10.下列化合物中既有离子键又有极性键的是（）A．MgBr2

B．NaOH

C．K2O2

D．H2O2参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．解答：解：A．溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；C．过氧化钾中钾离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故C错误；D．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查离子键和极性键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键、非极性键、极性键概念内涵即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大．11.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(

)A．5：1 B．1：5 C．6：1 D．1：6参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．解答：解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂．12.下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D13.1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（

）A、是烃类化合物

B、常温下呈固态

C、具有类似金刚石的硬度

D、易被氧化参考答案：C略14.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D15.能够大量共存的离子组是A．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

B．Cl-、CO32-、Na+、H+C．H+、Ba2+、OH-、NO3-

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为

。(数值保留到小数点后一位)(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。参考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—，以后操作中无法除去(3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去过量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为

。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是

。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式

、

。②AlCl3产品的纯度为

。参考答案：（1）Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO；（2）SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+；（3）除去FeCl3；（4）①Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②96%

解：（1）氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO，故答案为：Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO；（2）亚硫酸钠具有还原性，氯气具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和HCl，离子方程式为SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+，故答案为：SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+；（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，氯化铝易升华，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3；（4）Al（OH）3溶于NaOH溶液，所以将样品溶于过滤NaOH溶液得到的沉淀为Fe（OH）3，灼烧氢氧化铁得到的固体是Fe2O3，①氯化铝和过量NaOH反应生成铝盐，离子方程式为Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故答案为：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②最终得到的固体是Fe2O3，n（Fe2O3）＝＝0.002mol，根据Fe原子守恒得n（FeCl3）＝2n（Fe2O3）＝2×0.002mol＝0.004mol，m（AlCl3）＝16.25g﹣0.004mol×162.5g/mol＝16.25g﹣0.65g＝15.6g，AlCl3产品的纯度＝×100%＝96%，故答案为：96%。

18.下列微粒之间，属于同位素的是

；属于同素异形体的是

；属于同分异构体的是

；固体时属于同种晶体类型的是

。

A.正丁烷与异丁烷、B.红磷与白磷、C.氕与氚、D.氯化钠与干冰、E.金刚石与水晶、F.氧气和臭氧、G.13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。参考答案：CG；BF；AH；ABEFH略19.已知A～H均为短周期元素、请回答下列问题:(1)F元素在周期表中的位置为________，A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________。(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)________。(3)用电子式表示出E、H两种元素组成的化合物的形成过程________。(4)用乙图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为________；溶液c中的离子方程式为________。下列事实可用于比较元素碳与Cl非金属性相对强弱的是________。a.最高正化合价Cl>Cb.C1的氢化物比C的简单氢化物稳定C.C1的氢化物比C的简单氢化物沸点高d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4:1的个数比反应的离子方程式为________。参考答案：(1)第三周期IVA族

(2)S2->Cl->O2->Na+

(3)

(4)饱和碳酸氢钠溶液

H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-

bd(5)4H2O2