山西省临汾市康和中学2022年高三化学知识点试题含解析

山西省临汾市康和中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(双选)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．单质的还原性：Y＞ZC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AB考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A．非金属性O＞S，故气态氢化物的稳定性：O＞S，故A正确；B．金属性Na＞Mg，故单质的还原性：Na＞Mg，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故C错误；D．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．2.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略3.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S→2FeS↓＋S↓＋6H＋C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑D．已知25℃时，电离常数Ki(苯甲酸)>Ki1(H2CO3)>Ki(苯酚)>Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸()与过量的Na2CO3溶液混合：参考答案：D略4.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（

）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：B略5.实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为A．

B．

C．

D．参考答案：C略6.实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）A．

B．除杂

稀释C．

D．制气

称量参考答案：C解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确；D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误．故选C．7.鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是A.可燃性实验

B.澄清石灰水

C.酸性高锰酸钾

D.品红试液参考答案：B8.在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是：①相对原子质量(Mr)

②摩尔质量(M)

③原子半径(r)

④键能(E)

⑤物质的量(n)

⑥化学反应速率(v)

⑦气体摩尔体积(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃烧热(△H)

⑩溶质的质量分数(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：A9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．是中子数不同质子数相同的同种核素

C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略10.下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热

B．粗铜精炼时将粗铜连接电源负极C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中参考答案：D略11.100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是A．23.4%

B．49.6%

C．50.4%

D．76.6%参考答案：C略12.下列有关实验的叙述中，正确的是A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热参考答案：D略13.

下列离子方程式书写正确的是

()A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O参考答案：A略14.下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部参考答案：A略15.下列说法正确的是

A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体

B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物

C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种

D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH3的制取①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：

（填装置序号）。②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：

（填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：

。试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）a12.0gCa(OH)2(过量)10.8gNH4Cl2688b10.8g(NH4)2SO42728c12.0gNaOH(过量)10.8gNH4Cl3136d10.8g(NH4)2SO43118e12.0gCaO(过量)10.8gNH4Cl3506f10.8g(NH4)2SO43584步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：

。②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：

。③D装置中的液体可换成

（填序号）。a．CuSO4溶液

b．H2O

c．CCl4

d．浓H2SO4④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：

。参考答案：步骤一、NH3的制取①H②f因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多。（意思相近均给分）步骤二、模拟尾气的处理①3Cu+8H++2NO3–

==3Cu2++2NO↑+4H2O②防止氨气溶解（或防止倒吸）③c④未反应的NO无法处理，会污染环境

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是______________________；(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步发生的反应的化学方程式为

；CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

参考答案：(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，②偏高③滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化略18.（16分）我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式为①该物质的分子式：

。②1mol该物质和Br2的CCl4溶液反应，消耗Br2的物质的量为：

mol，反应方程式为：

。③1mol该物质和H2发生反应，最多消耗H2的物质的量为：

mol，反应方程式为：

。涉及反应类型有：

。④1mol该物质和NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为：

mol。反应方程式为：

，向生成物溶液中通入少量CO2气体，反应的化学方程式为：

。⑤该物质可以在一定条件下发生反应生成高聚物，请写出相关化学方程式：

。反应类型：

。参考答案：（16分）①C20H24O3（2分）（只要有一种原子数目不正确就为0分）②4

（1分）

（2分）③

（2分）加成反应（1分）④3（1分）

（2分）略19.碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝

；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)a．CH4的转化率等于CO的产率

b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变

d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA

KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些

。a．H2的逆反应速率

b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量

d．CO的体积分数

工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为

。（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1③HNO2的电离平衡常数：b点>a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)参考答案：(1)①-1160kJ/mol

(2)①0.012mol?L-1?min-1

②bd③<