陕西省西安市姬家第二中学高一化学模拟试题含解析

陕西省西安市姬家第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能大量共存的是()

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：B略2.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．3：11B．11：3C．1：4D．4：1参考答案：D略4.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2<Fe2＋<I－<SO2。则下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2参考答案：B略5.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸参考答案：C试题分析：A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，A不合题意；B、加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B不合题意；C、根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32-、SO42-离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH-，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，C符合题意；D、加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D不合题意，答案选C。6.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：A【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③C．④②⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略8.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（

）

A．作还原剂

B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A略9.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是A．澄清石灰水、浓硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．足量溴水、浓硫酸

D．浓硫酸、酸性高锰酸钾参考答案：C略10.对下列物质的分类正确的是

（

）A．水玻璃属于纯净物

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物参考答案：B略11.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：略12.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是

()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024参考答案：A略13.设某元素中某原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．该元素的原子序数为n

B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳-12原子的质量为Wg，则此原子的质量约为(m+n)W/12gD．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：C14.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金

B.农药

C.催化剂

D.半导体材料参考答案：DA项，在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，故A错误；B项，制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B错误。C项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素分界线区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；点睛：本题考查元素周期表的结构和应用，主要涉及根据元素周期表中的元素分布及元素的主要性质，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。15.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1参考答案：D解析：随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。(3)使用装置②的目的是______________________。使用装置③的目的是_________________________。(4)能说明含有乙烯的现象是________________。参考答案：(1)ABAD(2)①中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅

解析因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2===CH2的存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。参考答案：（1）(1分)

；离子键共价键（2分）（2）

（2分）

（3）O2->Na+>Mg2+（1分）（4）高（1分）；水分子间形成氢键（1分）（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?（2分）

18.下列反应中，不属于取代反应的是A.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C.苯与硝酸反应生成硝基苯

D.乙烷和氯气光照下反应参考答案：AA、乙炔中的三键断裂，两个碳原子上分别结合一个氯原子、氢原子生成氯乙烯，属于加成反应，故A正确；B、乙醇的氧乙基取代乙酸分子中的羟基，反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故B错误；C、苯环上的氢被硝酸的硝基取代，反应生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D、乙烷和氯气反应是乙烷中的H原子被氯原子取代，属于取代反应，故D错误；故选A。19.（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。（2）E2D2的电子式为：___________________，GD2形成晶体的类型为：___________________。（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_________________步骤二：分别向试管1、试管2中加少量____________________(填试剂)，振荡。...试管2中的现象是__________________①试管1的作用是____________________。试管2中反应的离子方程式为：_________________，此实验的结论是_________________。

参考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶体

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+2NO↑,

(4)无色溶液变黄

CCl4

溶液分层，下层橙色

对比实验

Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

Cl的非金属性比Br强解析：根据元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Si，H为S，I为Cl，K为Br。(1)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案为：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；(2)过氧化钠的电子式为，二氧化硅形成晶体为原子晶体，故答案为：；原子晶体；(3)将一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸，反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42－+2NO↑，故答案为：3SO2+2H2O+2NO3－=4