辽宁省朝阳市台子乡台子初级中学高一化学知识点试题含解析

辽宁省朝阳市台子乡台子初级中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③参考答案：B【考点】粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B．2.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()参考答案：C3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在标标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子B．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAC．在25℃，1.01×106Pa下，1molHCl气体分子中含有18NA个质子D．在标准状况下，22.4L甲烷和22.4LH2O的含电子数均为10NA参考答案：C略4.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是（

）A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子参考答案：B略5.下列说法中，正确的是(

)A．放热反应的发生均无需加热

B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D．物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D略6.下列四种物质：Fe粉、石灰水、NaOH溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：C7.下列有关实验的说法正确的是A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤参考答案：DA．生成二氧化碳气体，也可能含有HCO3-等，另外气体也可能二氧化硫，故A错误；B．加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应易烧结在一起，一般应用铁坩埚，故B错误；C．氢氧化铁不溶于水，制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故C错误；D．铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，可用于分离，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及制备等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力。本题的易错点为B，瓷坩埚的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。8.下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是

A．NaOHB．H2SO4

C．NH3·H2OD．AgNO3参考答案：A略9.在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)＋Q(气)R(气)＋S(固)已达到平衡的是

()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案：A略10.下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.明矾易溶于水，可用作净水剂 D.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆参考答案：A本题考查了有关物质的性质与用途。氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，故A正确。NH4HCO3受热易分解所以不可用作氮肥，故B错。明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质，可用作净水剂，故C错。二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与还原性无关系，故D错。12.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。

13.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（

）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C略14.下列说法错误的是(

)A.0.3mol硝酸

B.1mol氮

C.1.5mol氧气

D.0.5mol钠参考答案：B略15.(12分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：①第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为

，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为

。②原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为

、

、

、

。③某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物化学式为

④0.5mol某元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g该元素的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，该元素原子核内质子数与中子数相等，则该元素原子结构示意图

。参考答案：(12分)(1)Al2O3(2分)

Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－(2分)(2)SiH4PH3H2SHCl(各1分,共4分)

(3)SO3

(2分)

(4)

(2分)略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝

（填“向左”或“向右”）旋动．

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为

．

（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是

（4洗涤该沉淀的方法是

为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入

溶液检验．（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为

（6）理论上最多可以制得CuO的质量为

参考答案：（1）向左（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（3）搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅，（4）向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；BaCl2【或Ba(NO3)2】；（5）0.4mol/L

（6）1.6g

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______

(将方程式补充完成并配平)（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。参考答案：(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

11，2，2，2，1，10，2H+

(2)2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑

(3)3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O解析：（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，再滴加H2O2发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，配平反应原理的化学方程式为：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（2）过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；（3）过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。点睛：本题的难点在配平未知产物的离子方程式，根据电荷守恒推知，空缺处应为H+，再分析该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22。18.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

；漂白粉的有效成分是（填化学式）

。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

__________

。参考答案：(Ca(ClO)2

（2分）;

1∶1

（2分）19.如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。a溶液是NaOH溶液，F是中学常见的密度最小的气体。

请回答下列问题：（1）B的化学式是

，C的化学式是