湖南省长沙市龙田镇联校高三化学知识点试题含解析

湖南省长沙市龙田镇联校高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

参考答案：C解析：乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测。K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2与足量Fe反应转移的电子数为3NAB.通常状况下，7.6gCS2含有非极性键的数目为0.4NaC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为礼D.17g羟基所含电子数为10Na参考答案：C略3.13．8g63%的HNO3溶液密度为1．38g?cm-3和100mL13．8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（

）A．都应用棕色广口瓶存储

B．浓度不同的两种HNO3（aq）C．溶液的体积不同但浓度相同

D．均可与Au反应而发生钝化现象参考答案：C略4.有关下图装置中的叙述正确的是(

)A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略5.下列关于有机物的叙述中有（

）句话是正确的。①福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌

②油脂沸点比较低，常温下为液态

③蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖

④甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物⑥用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

⑦用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯气体

⑧用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚

A．3

B．4

C．5

D．6

参考答案：A略6.某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）参考答案：BD略7.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是

A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略8.（2008·海南卷）HBr分子的电子式为：[

]A.

B.H+Br－

C.

D.H－Br参考答案：A电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“·”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：共价化合物不加括号，C错；D是结构式，D错；共价化合物不能写为H+Br-，B错，A正确。9.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：D试题分析：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．10.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液A．③和④B．②和④C．①和②

D．②和③参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是（

）A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OD．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—参考答案：D12.具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是()A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)参考答案：C略13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L

D．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略14.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷参考答案：B试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。考点：考查有机反应类型15.下列关于氧化物的各项叙述正确的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A.①③⑥B.①②⑤⑦

C.③④⑤D.①②⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石――玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，被C还原后生成Fe、TiO2和CO2；TiO2经过一系列处理后，可以制得纳米TiO2。请参与探究，并回答下列问题：[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（1）学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式

和最简便的实验步骤

（选填下列数字编号）。①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。（2）学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为

。ks5u（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置，并在U型管B之前增加盛有

的燃烧管，

。②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是

。[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

。（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同参考答案：（15分）（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）⑦③⑤⑥④⑦（2分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛碱石灰的干燥管（2分）②反应前将装置中的空气赶出（1分），反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收（1分）（4）bd（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图表法、图象法是常用的科学研究方法。（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第

族。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

(填“a”或“b”)。参考答案：（1）IIIA（2）IVAb略18.某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去)：请回答下列问题：（1）E中含有的官能团为__。（2）②的反应类型是__。（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测不正确的是__(填字母)。a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大b.能发生消去反应c.能发生加聚反应d.既有酸性又有碱性（4）①的反应方程式为__。（5）符合下列条件的E的同分异构体有__种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：__。a.与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上b.水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)___。参考答案：(1)羧基和酯基

(2)取代反应（或硝化反应）

(3)bc

(4)+Cl2+HCl

(5)15

(6)【分析】由流程图可知，C发生信息(a)中的反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合C的分子式、E的结构简式，可知C的结构简式为，则D为，烃A与Cl2在FeCl3催化剂条件下反应得到B，B发生水解反应、酸化得到C，可推知A为，B为，E与NaOH反应、酸化得到F为，由信息(b)并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为，G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分，据此分析解答问题。【详解】(1)E的结构式为，其中含有的官能团有羧基和酯基，故答案为：羧基和酯基；(2)F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生硝化反应生成G，硝化反应也属于取代反应，故答案为：取代（或硝化）反应；(3)a.羧基和氨基与水分子之间可以形成氢键，其水溶性比苯酚好，a正确；b．不能发生消去反应，b错误；c．抗结肠炎药物有效成分含有的官能团有氨基、羧基、和羟基，可以发生缩聚反应生成高分子化合物，但不能发生加聚反应，c错误；d．含有氨基、羧基，机有碱性又有酸性，d正确，综上，bc错误，故答案为：bc；(4)反应①是烃A与Cl2在FeCl3催化剂条件下反应得到B，反应方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；(5)根据条件a.与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上，有—COOH和—COO—，b.水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有羧酸苯酯，则满足条件的同分异构体可能是：①有3个取代基“HCOO—、—COOH、—CH3”，苯环上有—COOH和—CH3时有邻、间、对三种，苯环上在连接一个HCOO—，对应的种类有4、4、2共10种；②苯环上有2个取代基“HCOO—和—CH2COOH”时，共3种；③苯环上有2个取代基“—COOH和CH3COO—”时，共3种，其中一种是E的结构，则满足条件的E的同分异构体共有10+3+2=15种，其中核磁共振氢谱种有四组峰的结构简式为，故答案为：15；；(6)以甲苯为原料合成的流程为甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸，其合成路线为，故答案为：。19.石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：

(1)CO2是一种很重要的副产品，