2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市联兴中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市联兴中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A．1s22s22p3

B．1s22s22p63s23p6C．1s22s22p53s2

D．1s22s22p63s23p2参考答案：C略2.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（

）

①在沥青公路上翻晒粮食

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭

④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂饲生猪

⑤用小苏打做发酵粉做面包

⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④⑥

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④

参考答案：A3.如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（

）A．氢离子在负极得电子B．锌为负极，发生氧化反应C．铜为负极，铜片上有气泡产生D．电子从锌极流向铜极参考答案：BD略4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb参考答案：A略5.在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B6.．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)?c(OH－)=10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为

（

）A．13

B．12

C．10

D．11参考答案：D略7.常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略8.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1

B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1

D．V（NH3）=0.002molL-1·s-1参考答案：D略9.如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是()A.C1为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色B.C2为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极参考答案：C解析：C1电极与电源负极相连,为电解池阴极,C2为阳极,Cl-在该电极上被氧化,A、B两选项均错误。D项,电流从电源正极流出。C项,将反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2ONaClO+H2↑。10.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B 11.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是

A．蒸馏

B．重结晶

C．过滤

D．萃取参考答案：A略12.硫酸工业中采取以下几种措施:①改进煅烧黄铁矿的技术;②氧化二氧化硫时使用催化剂;③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器;④将二氧化硫进行多次循环氧化;⑤回收利用尾气中的二氧化硫。其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②④⑤ B.②③④⑤C.①②③ D.④⑤参考答案：D改进煅烧黄铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器,都与二氧化硫排放的问题无关。13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：B略14.下列说法正确的是（）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，KW不变D．向0.1mol·L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小参考答案：A解：A．根据Kw=c（H+）·c（OH﹣），c（H+）=的溶液说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但水电离出的c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C．温度不变，KW不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH﹣）增大，c（H+）减小，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1mol·L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将增大，故D错误；故选A．15.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5

6,产生白色沉淀B,过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是

。(5)沉淀C的化学式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是

。参考答案：

(2)钠、硅======

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：

，

。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是

，

；C和d中承装的试剂分别是

，

。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是

；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）①饱和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④无水CuSO4

⑤品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。a.低温、高压、催化剂

b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂

d.适当的温度、常压、催化剂

参考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒压

防倒吸

NaOH溶液

浓硫酸

分液漏斗

蒸馏烧瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

略18.（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为a．NaClO

b．H2O2c．KMnO4

d．HNO3②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子：．③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是．（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．参考答案：解：加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X可以为H2O2，而a．NaClO会引进杂质氯离子，c．KMnO4会引入K+、Mn2+，d．HNO3会产生污染气体NO，故答案为：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+；③溶液中溶质晶体的得到实验方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（2）①由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高．考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．分析： 加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂，据此进行判断；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为铁离子，可以用硫氰化钾溶液检验；③根据从溶液中获得晶体的方法解答，温度过高CuCl2.2H2O容易失去结晶水，所以不能直接蒸发；（2）①酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液；高锰酸钾溶液有颜色，锰离子无色，据此判断滴定终点现象；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气泡的体积．解答： 解：加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X可以为H2O2，而a．NaClO会引进杂质氯离子，c．KMnO4会引入K+、Mn2+，d．HNO3会产生污染气体NO，故答案为：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+；③溶液中溶质晶体的得到实验方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（2）①由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高．点评： 本题考查了物质的分离与提纯、物质含量测定等知识，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及滴定原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力19.（1）一定条件下，在体积为4L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

．．②降低温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器体积固定为4L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol?L﹣1．①x=

．

②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是

．参考答案：（1）①②增大；（2）①4；②50%．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）①平衡常数表达式等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；②根据温度对甲醇质量的影响判断平衡移动方向，可判断平衡常数的变化；（2）①依据化学平衡三段式劣势计算分析

3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3