四川省绵阳市自贡中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省绵阳市自贡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是（

）A、用新制的氢氧化铜来检验某病人是否患糖尿病B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D、浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应参考答案：B略2.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）

A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl参考答案：C略3.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完参考答案：C略4.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C5.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D略6.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl参考答案：D略7.下列说法中正确的是A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直参考答案：D8.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

（

）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池

参考答案：B略9.已知下列顺序，其中错误的是A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3

B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C．还原性增强：A1、Mg、Na

D．非金属性减弱：Cl、S、P参考答案：A略10.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m参考答案：A略11.胶体区别于其他分散系的本质特征是

（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略12.某学生在配制250ml0.5的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是A．配制前容量瓶未干燥B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．定容时仰视D．称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边参考答案：D13.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH基本不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋参考答案：A14.下列对可逆反应的认识正确的是()A.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D.在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等参考答案：B【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B15.下列叙述正确的是：A、碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应

D、碳族元素的单质都有导电性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反应类型是

。C中实验现象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：

；（3）用空气吹溴水到SO2

溶液中的化学方程式：

；（4）把干海带放在

（仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式

（5）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是

。参考答案：1）①催化作用；②氧化反应；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①②③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。（4）非金属性比较a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。参考答案：(1)第三周期第ⅣA族

Fe

(2)KOH

(3)

离子键、极性键

H2O>NH3>CH4

(4)H++HCO3-=CO2↑+H2O

不能【分析】根据元素在周期表中的相对位置，元素①～⑩分别是C、N、O、Na、Si、Cl、KFe、Br、I，据此分析可得结论。【详解】(1)元素⑤为硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧为铁元素，符号为Fe；(2)元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是氢氧化钾，化学式为KOH；(3)元素②的单质为氮气，其电子式为，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的生成物为NH4NO3，其中含有的化学键有离子键、极性键，元素①、②、③的简单氢化物中由于水分子、氨分子间存在氢键，沸点较高，其沸点由高到低的排列为H2O>NH3>CH4；(4)a.由装置1的实验目的为比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，可设计实验来体现酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，则B中发生反应的离子方程式为:H++HCO3-=CO2↑+H2O；b.因为在反应中氯气可能过量，所以该实验能证明非金属性Cl大于I，Cl大于Br，但不能够证明Br大于I，故答案为不能。【点睛】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，也有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。18.(13分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出参考答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)①25②C解析：(1)c(HCl)＝＝11.9mol/L；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝＝16.8mL。(4)①根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知n(HCl)＝