山西省临汾市侯马宋郭学校高三化学月考试题含解析

山西省临汾市侯马宋郭学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

（

）

A．往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循环利用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4参考答案：D略2.下列说法正确的是A．若发生A2+2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R2－

和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

参考答案：C略3.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3参考答案：D题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。

【题文】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为

、

、

。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有

、

。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为

；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

。【答案】（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。4.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC5.下列有关生活中化学的叙述，错误的是

（

）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略6.以下实验原理或操作中，正确的是（

）A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的浓度结果偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来参考答案：A7.下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式：

B．中子数为18的氯原子的原子符号：1718ClC．18O2-的结构示意图：

D．CO2的比例模型：参考答案：A试题分析：A、氮气分子中的2个N原子形成三键，共用3对共用电子对，正确；B、中子数为18的Cl原子的质量数是18+17=35，错误；C、氧离子的核内仍有8个质子，错误；D、二氧化碳的分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，所以比例模型不符，错误，答案选A。8.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

（

）

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色

②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

③溴化银见光分解——白色

④热的氧化铜遇乙醇——红色

⑤新制氯水久置后——无色

⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色

⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色

⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．①②③⑧

B．①④⑤⑦

C．②③④⑥

D．④⑤⑦⑧参考答案：B略9.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的A.含有18e－的两种氢化物中只存在极性键B.氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC.a所对应的氢化物是H2OD.每1molH2S分解会吸收20KJ的热量参考答案：D略10.下列实验操作正确的是

（

）

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略11.历史上最早应用的染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（

）Ａ．靛蓝由Ｃ．Ｈ、Ｏ、Ｎ四种元素组成Ｂ．它的分子式是C16H10N2O2Ｃ．该物质是高分子化合物Ｄ．它是不饱和的有机物参考答案：C12.下列叙述不正确的是（

）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等参考答案：A解析：1个CH4与1个NH4+所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系，B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。13.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B．据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一参考答案：B14.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：A略15.“化学——我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是

（

）

A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂

C．开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放

D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．①设计实验方案如表，表中c=

mol?L﹣1．编号酸的种类酸的浓度/mol?L﹣1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，

；c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：

．（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中．待测物理量测定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol?L﹣1NaOH标准溶液装入

，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②

参考答案：（1）①1.0；②每隔1min记录一次生成H2的体积；③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）待测物理量测定方法①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol?L﹣1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

考点：探究影响化学反应速率的因素；比较强弱电解质的实验．

分析：（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析．①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计．解答：解：（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度．①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH．故答案为：待测物理量测定方法①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol?L﹣1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

点评：本题考查了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题，综合性较强，是高考的高频考点．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）a电极的电极材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为 。（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是 。（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为 极，d电极上发生反应的电极反应式为

。（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b= 。参考答案：（1）PbO2（2分）（2）2H2O2H2↑+O2↑（2分） （3）0.1molCu(OH)2或0.1molCuO、0.1molH2O（3分）（4）负（1分），O2+4H++4e-=2H2O（2分）（5）175/176（3分）试题分析：甲池是原电池做电源，发生的反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；乙丙丁是电解池，闭合K，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；所以a为正极，b为负极；c电极为阴极，d为阳极；e电极为阴极，f为阳极；20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，（1）a电极是铅蓄电池的正极，正极的电极材料是PbO2；（2）丙中电解硫酸铝，其实际上是电解水，其电解方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）电解20min时，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，c电极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，d电极上发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑。设生成的氧气为xmol，则氢气也为xmol，生成的Cu为0.1L×1mol/L=0.1mol，由得失电子可得：2x+0.1×2=4x，解得x=0.1mol，则电解时生成0.1mol氢气、0.1mol氧气和0.1molCu，若要恢复到原来的状态，需要加入0.1molCu（OH）2或0.1molCuO、0.1molH2O；（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，说明形成了原电池反应，氢气在c极失电子，c为负极，氧气在d极得电子，正极的反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O；（5）电解后丁装置中的溶液为氢氧化钠，乙中电解生成0.1mol氧气，转移电子为0.4mol，则氯化钠被全部电解，则生成的氢氧化钠为0.2mol，其浓度2mol/L，加醋酸后溶液的pH恰好等于7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣）==mol/L，c（CH3COOH）=﹣c（CH3COO﹣）=mol/L，Ka===1.75×10﹣5，解得=.18.下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1)硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是__

_____(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_____

_________(电解过程中，始终无氢气产生)。(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_____

___________(写出一点即可)。(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______(填“正确”或“不正确"），原因是_____

_

资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是____

____(填3种主要离子符号）。③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量____

____固体于试管中，加入__

_____使其溶解，再加入___

____溶液，观察现象。④已知电解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。参考答案：(1)酸（1分）；Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（2分）；2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4（2分）；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）①不正确；阴极不会产生氯气；（1分）；②Cu2+、Cu+、Cl-；（2分）；③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；（各1分）；

④0.01mol（2分）；(1)硫酸铜溶液中铜离子水解，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；使溶液呈酸性；电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；（2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2OH2↑+O2↑，

①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极第一阶段发生：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H++2e-=H2↑，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有Cu2+、Cu+离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu2+、Cu+，溶液中还可能存在阴离子Cl-；

③为了验证溶液中是否存在Cu2+、Cu+，取少量氯化亚铜固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，进行对照即可。

④100mL0.5mol?L-1

CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中