九年级化学下册常见的酸和碱 试题

创创作；朱本创创作；朱本2022年元月元教学目的性质和用处；认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性初步认识常见的复分解反响认识常见的酸、碱在生活、消费中的应初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质初步理解在探究过程中应用归纳、总结等科学手浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质碱的性浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比稀硫酸和稀盐酸的化学性质比混合金属单非金属混合金属单非金属单稀有气体单氧化化合金属氧化金属氧化纯洁物质的纯洁酸碱盐酸碱盐酸、碱、盐的概〔3电离时生成金属离〔或者铵根离子和酸根离子的化合物NaClNaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-一、常见的酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3CH3COOH或者HAc酸的分类：无氧酸〔如HCl、含氧酸〔HNO3〕浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性浓硫浓盐浓硝溶质的化学无无无粘稠、油状液液液无刺激性气刺激性气密度〔与水比拟敞开试剂瓶口发无明显现产生白产生白的现是否具有挥发不易挥有挥发有挥发与水混放出大量的露置在空气中后变变变溶液质露置在空气中后不变变溶质质露置在空气中后变不不露置在空气中后 变注意：浓硫酸具有一定的特性〔1吸水〔物理性质用于气体枯燥但除NH3等碱性气体除外[2NH3+==〔2〕脱水性〔化学性质〕——黑面包实验〔浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化〔3〕强氧化性，腐蚀性——与金属发生反响，不生成氢气而是在加热的条件下，能与排在氢后面的金属〔如Cu〕反响，如又如，浓硫酸与铁反响后，能生成一层致密的氧化膜〔4〕浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。〔5〕平安事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后3%~5%的NaHCO3涂敷会变成浓硫酸。酸的化学性〔1〕实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比镁条、锌粒外表出现象与稀硫酸相现大量气泡，并且中铁锈逐渐消失，溶现象与稀硫酸相液逐渐变黄。过量似泡石灰石外表有大量石灰石外表有大现象同稀盐酸相似的气泡，一会儿就用总结：酸所具有的一共同特酸在水溶液中都能电离出氢离子因此酸溶液会具有许多一共同的性质如〔1〕酸溶液与酸碱指示剂的反提醒：紫色石蕊试剂变HY况为酸红碱蓝〞；是指示剂变色，而非待测〔2〕酸溶液与某些金属反→酸溶液+〔氢前〕金 盐溶液+氢→氢后面的金属那么不能；Mg反响有明显放热现象；强氧化性酸与金属反响后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；该类反响属于置换反↑；〔3〕酸溶液与某些金属氧化物反→酸溶液+金属氧化 盐溶液+→注意：该反响过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不；〔4〕酸溶液与某些盐反→酸溶液+ 新酸+新→注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大局部反响是→酸+碳酸→

新盐+水+二氧化H2O+CO2↑；(CH3COO)2Mg+H2O+B．某些特殊的盐能与酸反响，生成特殊的沉4补充Cl-及SO2-的检4A．向待测溶液中参加AgNO3溶液后有白色沉淀生成滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，那么溶液中含有Cl-，假如没有沉淀或者者沉淀消失，那么不含有Cl-。4B．向待测溶液中参加Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，那么溶液中含有SO2-，假如没有沉淀或者者沉淀消失，那么不含有SO42-。4二．常见的有关碱的一些性质比实实验内实验现消石白白无片状固 粉末状固液烧碱、消石灰、氨水物理无无有氨臭气质的比溶解易微易熟石灰、烧碱火石烧碱露置在空气中，外表出现潮湿，这个现象烧碱、氨水露置在空气中为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧生的变碳而质变，生成碳酸钠出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性白质。碱的一共同性由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有一样的性质如：NaOHNa+OH-；NH3•H2ONH4++OH-；〔1〕与酸碱指示剂作〔2〕与某些非金属氧化物反→碱溶液+非金属氧化 盐+→〔3〕能与某些盐反→碱溶液+盐溶 新盐+新→复分解反响：有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响可以用：ABCDADCB表特点1〕反响物、生成物均只有两种化合物〔2〕发生反响的两种化合物互相交换成分1．以下各物质露置在空气中一段时间是后物质的总质量会增加的分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，可以挥发出HCl、HNO3气体，从而使其质Ca(OH)2能吸收空气中CO2生成CaCO3沉淀，使其质量增加。故答案为：C、例2．以下化学方程式正确的选项是 C.Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+ D.Zn+2HNO3分析：A错，铁在置换反响中只能生成二价铁，和盐酸反响生成FeCl2而不是FeCl3；B错，Fe2O3与盐酸反响生成物中，化合价应保持不变，因此该生成氯化铁而不是氯化亚铁；D错，硝酸具有强氧化性，与锌反响后，不能生成氢气，只能生成水。故答案为C。例3某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在蓝色石蕊试纸上，一段时间是例4以下金属与一样质量分数的稀硫酸反响放出氢气最快的是 前面的金属，反响速度越快，剧烈程度越大。根据金属活动性顺序表，Mg排在最前面，因此，放出氢气最快。故答案为C例5一样质量的以下金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反响，产生氢气质量最多的是〔〕、、n+2价的，但Al等是+3Na+1价，遇到此类情况，有个经历公式：公式代入计算

2m、

3m，故答案为、、例6以下区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的选项是 分析：A不正确稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸钠发生反响生成二氧化碳气体，现象一样，不能分别。B不正确，硝酸银与盐酸反响：AgNO3HClAgCl↓C正确，盐酸与氯化钡不能发生反响，而稀硫酸与氯化钡溶液反响；BaCl2+与氢离子浓度有关。答案为C。小编筛选了高中励志赠言句经典语录，看看是否有些帮助吧。含泪播种的人一定能含笑收获。耕耘今天，收获明天常说口里顺，常做手不笨。高三某班，青春无限，超越梦想，勇于争先。敢闯敢拼，**协力，争创佳绩放心去飞，勇敢去追，追一切我们为完成的梦。东隅已逝，桑榆